Probleme d'ion chlorure et ion sulfate

[mel91]

Mon problème est le suivant : sur l'étiquette d'une bouteille d'eau minérale de 1.5 L on peut lire : ion chlorure CI 6.0MG/L et ion sulfate SO4²- 1190mg/L
Sachant que la masse de l'ion chlorure est de 6.0 10 puissance -23 g et celle de l'ion sulfate est de 1.6 10 puissance -22g, calculer le nombre d'ions de chaque sorte contenus dans l'eau minérale

Dois je multiplier 6.0 10 puissance -23 g x1.5 et pareil pour les ions sulfate ?

Pouvez vous m'aider ? Je vous en remercie

[moco]

Réfléchis un peu avant de faire des calculs !
Si tu fais le calcul que tu proposes, tu vas trouver quelque chose qui fera dans les x fois 10^-23. C'est un chiffre vraiment très petit, des milliards de fois plus petits que 1.
Crois-tu vraiment qu'il y a des milliards de fois moins qu'un ion de quoi que ce soit qui soit contenu dans 1.5 litre d'eau ?
Réfléchis ! Dans 1, 10 ou 100 milligrammes de matière, que sais-je, (la valeur exacte n'a pas d'importance) est-ce qu'il y a des milliards de milliards ou moins que 1 atome de chlore ou de sulfate ?

[dams4]

Bonjour,

Tout d'abord détermine la masse d'ion que contient ta bouteille et comme tu connais le poids de chque ion tu divise la masse que tu as trouvé au début par la masse d'un ion et le tour est joué

[Squall89]

Il y a beaucoup plus simple...

On te donne la masse de tout les ions réunis dans la bouteille, et la masse de chaque ions seuls. Donc, rien de plus simple, tu divise la masse totale par le la masse d'un ions.

Ca donne:

m (total) de Cl- = 6mg/l, soit 0.006g/l, soit 0.009g dans 1,5L
m (total) de SO4- = 1190 mg/l, soir 1.190 g/l, soit 1.785g/l dans 1,5L

m Cl-: 6x10^-23
m SO4-: 1.6x10^-22

Et donc

m (total)/m (ions).

Tu le fais pour chaque ions. Je te laisse quand même faire le calcul :P