Entropie molaire standard

[invite82f12dea]

Bonjour à vous,
J'ai encore une question de thermochimie.
J'ai 120g de C6H5Cl qui passent de -53°C sous une pression de 1 Bar à 210°C sous une pression de 0,8 Bar.
1) Calcul de la variation d'enthalpie de la transformation.
2) Entropie molaire standard absolue du chlorobenzène gazeux à 210°C
--------------------------------------------------------------------------
[U]Données :
Les masses molaires de C, H et Cl
Des "deltas" vap et fus de C₆H₅Cl
Des Cp selons les températures dont un Cp (entre 43K et 228K) qui est fction de T.
--------------------------------------------------------------------------
Alors la 1) je l'ai faite pas de souçi à priori mais la deux ????
Déjà je ne sais pas trop bien ce qu'est l'entropie standard ABSOLUE...
Et puis à quoi servent tous ces Cp ? La seule relation que j'ai trouvée qui utilisait des Cp était pour les gaz parfaits or ce n'est pas le cas..
Merci bcp si quelq'un pouvait m'aider je suis perdue là...
-----

[pppppp42]

Bonjour,
tu as répondu à la 1) sans utiliser les Cp? Comment as tu fait?
En ce qui concerne l'entropie standard absolue, elle se note S°. on peu parler de valeur absolue, car on considère que S°(0K) = 0.

[invite82f12dea]

Bah euh j'ai fait une sorte de cycle de Hess et j'ai utilisé les deltas de fusion et de vaporisation car le chlorobenzène est solide au début puis liquide et enfin gazeux.

[invite15e03428]

Déjà je ne sais pas trop bien ce qu'est l'entropie standard ABSOLUE...

mais c'est de cours ça.

il faut bien lire son cours avant d'entamer n'importe quel exercice..sinon comment tu vas le résoudre!!!

toi tu ne connais pas encore ce que c'est que l'entropie standard et tu veux qu'on te donne la solution!!! hmm..ça sera inutile pour vous..

[A voir en vidéo sur Futura]