Lois des gazs parfaits, Masse molaire et volume molaire

[invite4c8d58e3]

Bonjour à tous,
Je suis actuellement étudiant au lycée en classe de première S et je viens vous demandez de l'aide suite à des excercices que ma professeur m'a donné. J'aimerais m'éclaircir à ce sujet car des choses me sont encore louches.

Exercice 1:

A 20°c et sous 101.3 kPa, l'ethoxyéthane, de formule C4H10O, plus couramment appelé éther, est un liquide. Sa masse volumique vaut alors 0.71 g.cm-3

1. Quel est le volume molaire de l'ether liquide?

Ce que j'ai trouvé:
M éther= 74g/mol

n=m/M=0.71/74= 9.6*10Puissance -3

J'utilise la loi des gazs parfait:

PV=nRT <=> V=nRT/P

n= 9.6*10Puissance -3 mol
P= 101300 Pa
T= 295.15 K
R= 8.31

V= 2.3*10 puissance -4

On cherche ensuite le volume molaire:
Vm= n/V= 41.7 mol/L

Pour moi cette réponse est beaucoup trop élevée, j'ai refais le calcul plusieurs fois, je vois pas mon erreur, où est le problème?

2. L'éther est un liquide volatil: sa température d'ébulition est de 34°c sous cette pression. Quel est le volume molaire d'ether gazeux dans ces conditions?

Ce que j'ai trouvé:
J'utilise la loi des gazs parfaits,
PV=nRT
V= nRT/P= 2.4*10 puissance -4

Je cherche ensuite le volume molaire:
Vm=n/V= 9.6* puissance-3/ 2.4*10 ^puissance -4 = 40 mol/L

Valeur encore beaucoup trop élevée pour moi! Quel est le soucis?

3. Calculer alors la masse volumique de l'ether gazeux.

Ce que j'ai trouvé:
Ro=m/V=0.71/ 2.4*10 puissance -4


Excercice 2:
Une bouteille cylindrique de diamètre 5.5cm et de hauteur 41cm contient du dioxygène gazeux sous une pression de 150 bar à température de 25°c.

1. Calculer le volume molaire dans ces conditions.

Je cherche d'abord la quantité de matière en utilisant la loi des gazs parfaits:
T= 298.15 K
P= 150 bar= 15000000 Pa
V= 652.1 cm3 = 6.5*10puissance-4
R= 8.31

n= PV/RT= 3.9 Mol

Je calcule ensuite le volume molaire:

Vm=n/V=6

Bon ou pas?

2.
Calculer la masse de dioxygène contenue dans la bouteille.

M=n*M= 3.9 * 32 = 124.8

Bon ou pas?

3. De quel volume de dioxygène peut-on disposer dans les conditions du laboratoires: Pression: 1.0 bar ; Température: 25°c?
On négligera le volume de gaz restant dans la bouteille.

J'utilise la loi des gazs parfait:

T= 298.15 K
p=1.0 bar=100000 Pa
R=8.31
n= 3.9

V=nRT/P= 0.09L soit 9.0*10puissance-2


Voilà, donc j'aimerais que vous me di^tes ce qu'il ne va pas dans mes calculs car j'ai passé du temps dessus et j'aimerais vraiment savoir mes erreurs pour pouvoir éviter de les faire ensuite
Je remercie tous ceux qui m'aideront et qui prendront le temps de m'expliquer
Encore merci à tous de m'acceuillir
Bonne journée
++

Thederbiin84.

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[Duke Alchemist]

Bonjour et bienvenue.

...
Ce que j'ai trouvé:
M éther= 74g/mol

n=m/M=0.71/74= 9.6*10Puissance -3

J'utilise la loi des gazs parfait:

PV=nRT <=> V=nRT/P

n= 9.6*10Puissance -3 mol
P= 101300 Pa
T= 295.15 K
R= 8.31

V= 2.3*10 puissance -4

On cherche ensuite le volume molaire:
Vm= n/V= 41.7 mol/L

Pour moi cette réponse est beaucoup trop élevée, j'ai refais le calcul plusieurs fois, je vois pas mon erreur, où est le problème?

Quelques remarques sur ce qui est en gras :
- il n'y a pas de "s" à gaz !
- T vaut 293,15K
- N'oublie pas ton unité ! Ici, elle s'avère très importante !
- Est-ce vraiment un volume molaire que tu as calculé ? Ta relation est fausse : c'est V_m = V/n et c'est en L/mol
(ton calcul représenterait une concentration).

Sinon, tu pouvais faire plus rapide en partant de la relation précédente : V_m = V/n = RT/p et tu trouves la réponse valable pour tous les gaz (supposés) parfaits dans les CHTP.

2. L'éther est un liquide volatil: sa température d'ébulition est de 34°c sous cette pression. Quel est le volume molaire d'ether gazeux dans ces conditions?

Ce que j'ai trouvé:
J'utilise la loi des gazs parfaits,
PV=nRT
V= nRT/P= 2.4*10 puissance -4

Je cherche ensuite le volume molaire:
Vm=n/V= 9.6* puissance-3/ 2.4*10 ^puissance -4 = 40 mol/L

Valeur encore beaucoup trop élevée pour moi! Quel est le soucis?

Le même que précédemment

3. Calculer alors la masse volumique de l'ether gazeux.

Ro=m/V=0.71/ 2.4*10 puissance -4

Es-tu sûr d'avoir pris les bonnes valeurs ?

... (to be continued) ...

Duke.

[invite4c8d58e3]

Bonjour et bienvenue.

Quelques remarques sur ce qui est en gras :
- il n'y a pas de "s" à gaz !
- T vaut 293,15K
- N'oublie pas ton unité ! Ici, elle s'avère très importante !
- Est-ce vraiment un volume molaire que tu as calculé ? Ta relation est fausse : c'est V_m = V/n et c'est en L/mol
(ton calcul représenterait une concentration).

Sinon, tu pouvais faire plus rapide en partant de la relation précédente : V_m = V/n = RT/p et tu trouves la réponse valable pour tous les gaz (supposés) parfaits dans les CHTP.


Le même que précédemment

Es-tu sûr d'avoir pris les bonnes valeurs ?

... (to be continued) ...

Duke.

Même comme ca, je n'arrive pas à la bonne réponse...
Pour l'exo un.

Exercice 1:

A 20°c et sous 101.3 kPa, l'ethoxyéthane, de formule C4H10O, plus couramment appelé éther, est un liquide. Sa masse volumique vaut alors 0.71 g.cm-3

1. Quel est le volume molaire de l'ether liquide?

Comment trouver la masse? car je pense que c'est ici que je me suis planté

[PaulHuxe]

rhaaaalalah !

la loi des gaz parfait c'est pour les gaz... et tu cherches un liquide !

Dans un litre d'éther, quelle masse as-tu ? (utilise la masse volumique)
Dans cette masse, combien as-tu de moles ? (utilise la masse molaire)
Donc, combien de moles se trouvent dans un litre ? et donc quel volume occupe une mole ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4c8d58e3]

rhaaaalalah !

la loi des gaz parfait c'est pour les gaz... et tu cherches un liquide !

Dans un litre d'éther, quelle masse as-tu ? (utilise la masse volumique)
Dans cette masse, combien as-tu de moles ? (utilise la masse molaire)
Donc, combien de moles se trouvent dans un litre ? et donc quel volume occupe une mole ?

J'ai 0.71 grammes dans un litre
J'ai n=M/m=1.1*10 puissance-2 mol
et ensuite j'comprend pas, enfin je ne sais pas quoi utiliser...

[PaulHuxe]

Tu as 0,71 g dans un mililitre...pas dans un litre.
Dans un litre tu as 710g.
Tu sais qu'une mole pêse 74 g. Donc dans un litre tu as 710/74 = 9,595 moles
1000 mL = 9,595 moles. Donc une mole occupe un volume de 1000/9,595 = 104,2 mL

Je ne retiens jamais les formules toutes faites. Pour ce genre de calcul, les définitions de base et n peu de logique suffisent (et évitent de s'embouiller l'esprit) (enfin, c'est mon avis)

[Duke Alchemist]

rhaaaalalah !

la loi des gaz parfait c'est pour les gaz... et tu cherches un liquide !...

rhaaaalalah ! (dixit PaulHuxe)... mais qu'est ce que je peut être -bip- quand je m'y met !

On oublie la remarque concernant la loi des gaz parfaits
Elle reste cependant valable quand ce sont des gaz !

Duke.

PS : Belle rectification PaulHuxe

[PaulHuxe]

bah, ça arrive à tout le monde de rater une ligne

[invite4c8d58e3]

Je vous dis un grand merci à vous deux
Grâce à vous j'ai compris et j'ai pu ensuite terminer l'exercice et comprendre
Pour l'exercice deux, j'ai réfléchi et je suis sur une piste qui m'a l'air convenable
Je reviendrais sur votre site pour m'instruire d'avantage et j'aurais sûrement besoin de votre aide pour mes TPE
J'étudie la déforestation vu par les images satellisées et le logiciel TITUS
Encore un grand merci à vous, je reviendrais si besoin

[invite61dabab4]

bonjour a
j'aimeré m'amelioré pour le deusiemme trime je ss en classe de 1er tm et je cherche des exercice et des probleme de chimie j'ai un peu du mal a en trouvé et je m'adresse a vs pour bien vouloir m'edée

[invite61dabab4]

bonjour a tous
je ss en classe de 1er tm, j’ai en quelque sorte raté mon premier trimestre et pour le deuxième trime je cherche des exercices et des problèmes de chimie j'ai un peu du mal a en trouvé je m'adresse a vs dans un élan de désespoir vs prion de bien vouloir m’aidée en m’éclairent de votre savoirs.
En attendant vos repenses
modestement ..silem

[invite7962dae2]

euh bonjour j'aimerais bien que vous m'expliquez pour l'exo 2 pck je ne pige rien encore a partir de la 2eme question !!!!

merci de votre aide !!!

[HarleyApril]

bonsoir
tu as la quantité de matière (en mole)
tu dois pouvoir calculer la masse molaire du dioxygène sans souci
la masse est simplement le produit de la masse molaire par la quantité de matière m=nM

cordialement

PS merci d'éviter le langage sms

[invite7962dae2]

Merci de m'avoir répondue , mais c'est ce que j'ai fait :
3.9*32 c'est bien cela ?!