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Volume molaire des gazs (explication)

  1. Paradize21410

    Date d'inscription
    mars 2007
    Âge
    23
    Messages
    12

    Volume molaire des gazs (explication)

    Bonjour,

    Je suis une élève en seconde et nous avons fait la semaine dernière, une application pour trouver le volume molaire du jour.
    J'ai essayé de la travaillé chez moi mais je n'y comprend toujours rien ! Voici ce que nous avons fait :

    --------------------------------------------------
    On dispose de 480cm3 de dioxygène. Quelle est la quantité de matière nO2 ?
    Donnée : Vmolaire = 24 mol / L

    ----> Quantité de matière :
    n = v / V
    = 480 / 24 000
    = 2 / 100
    = 2 x 10-2

    Manipulation :
    [Donnée : p(rho) air = 1,293 g/L
    Masse molaire du butane = 58 g/mol]

    On pèse 1,5 L d'air dans une bouteille = m1
    On pèse 1,5 L de butane dans une bouteille = m2

    m = masse de butane dans la bouteille
    m1 = masse bouteille + masse de l'air = 38,00g
    m2 = masse bouteille + masse du butane = 39,80g
    m2 - m1 = masse butane - masse air = 1,80g

    mbutane = 1,80 + mair
    = 1,80 + 1,5 x 1,293 = 3,74g

    D'où le volume molaire du jour est de :
    V = (58 x 1,5)/3,74 = 23,3 L.mol-1
    --------------------------------------------------

    Je n'ai pas compris plusieurs point :
    - Pourquoi a t-on calculer la quantité de matière du dioxygène ?
    - Pourquoi a t-on utilisé du butane pour calculer le volume molaire du jour ?
    - Pourquoi mbutane = 1,80 + mair ?
    - Comment a t-on calculer le volume molaire du jour avec la masse du butane ?

    Merci aux personnes qui prendront le temps de répondre à certaines questions et je remercie ceux qui ont lu ce long message !

    Paradize21410.


     


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  2. HarleyApril

    Date d'inscription
    février 2007
    Messages
    13 169

    Re : Volume molaire des gazs (explication)

    Citation Envoyé par Paradize21410 Voir le message
    - Pourquoi a t-on calculer la quantité de matière du dioxygène ?
    je ne vois pas pourquoi, surtout qu'on ne s'en sert pas
    peut être que ça intervient plus loin ?

    Citation Envoyé par Paradize21410 Voir le message
    - Pourquoi a t-on utilisé du butane pour calculer le volume molaire du jour ?
    [/B] ?
    parce que ce jour là, vous étudiiez le butane, donc le volume molaire du gaz étudié ce jour là (sinon, le jour et la nuit n'ont pas de volume molaire, autant que je sache)

    Citation Envoyé par Paradize21410 Voir le message
    - Pourquoi mbutane = 1,80 + mair ?
    reprends calmement le calcul
    tu es d'accord avec ce que tu écris pour m1 et m2 (enfin, je suppose)
    combien fait m2-m1 ?
    tu trouves à l'aide ça que
    mbutane - mair = 1,80 g
    j'ajoute le terme mair aux deux membres de l'équation (à gauche et à droite, quoi)
    on tombe sur la relation, n'est-ce pas ?

    Citation Envoyé par Paradize21410 Voir le message
    - Comment a t-on calculer le volume molaire du jour avec la masse du butane ?
    combien y a t il de mole de butane dans cette bouteille ?
    tu connais la masse qu'il y a et la masse d'une mole de ce gaz
    tu en déduis le nombre de moles

    quel est le volume occupé par cette masse de gaz ?
    le volume de la bouteille

    en divisant le volume occupé par le nombre de moles, tu dois obtenir le volume molaire = le volume pour une mole
    (si cinq oranges font un kilo, tu sais que le poids d'une orange est d'un kilo divisé par cinq, même raisonnement sur volume de n mole pour avoir le volume d'une mole)

    j'espère que ça répond à tes questions

    bonne continuation
     


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