2 questions en chimie

[invited5747424]

voila j'ai un exo de chimie a faire et je n'arrive pas à faire les 2 dernière question.

ennoncé

Dans 100 mL D'eau on met 1E-3 mol de blende. on ajoute ensuite un acide fortdans cette solutionou on negligera la variation de volume.


info: PKA1=7 PKA2=13 PKS=22


1)calculer la constante de cette reaction:

ZnS+ 2H3O+ = Zn2+ +H2S +H2O


2)montrer que la solubilité de ZnS vérifie cette relation:

s²= Ks(1+([H3O+]/KA2)+([H3O+]²/(KA1KA2)))

3)calculer la valeur max du pHquand la dissolution est totale



voila j'ai reussit a faire la première question mais aprés je n'arrive pas a demontrer la 2 et je voit pas trop comment faire la trois.

ps: j'ai trouver pour la queston 1 K=KS/(KA1KA2) = 0.01 je pense que c'est bon mais si c'est faut merci de me le dire

merci de m'aider
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[invitecc28040c]

Ton K est correcte.

Ensuite, pour la 2, tu as cette réaction là: ZnS -> Zn²⁺ + S^2-

Ainsi, la solubilité s de ZnS est aussi égale la concentration de Zn²⁺ et de S^2-
[Zn²⁺]=[S^2-]=s

Or tous les ions S^2- ne reste pas sous la forme S^2-, mais une partie est sous la forme HS^- et une autre sous la forme H₂S

Ainsi la solubilité s = [S^2-] + [HS^-] + [H₂S]

Tu remplaces ces concentrations à l'aide des Ks, Ka₁ et Ka₂ et tu tombes sur ton équation !