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Hélium, une liaison possible ?

  1. beau gosse

    Date d'inscription
    février 2008
    Messages
    81

    Cool Hélium, une liaison possible ?

    Salut,

    je voudrait savoir s'il était possible de créer une molécules avec de l'hélium ; si non pourquoi sa marche pas.

    J'ai entendu parler du dihélium et de l'héliox... Quelqu'un peut-il m'expliquer ?


     


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  2. Un-Kown

    Date d'inscription
    février 2008
    Âge
    23
    Messages
    2

    Re : Hélium, une liaison possible ?

    La molécule se compose d'électrons qui gravitent autour du noyau. Ces électrons composent le nuage électroniques.
    Le nuage électronique se compose de plusieurs couches. La première ne peut contenir que 2 électrons, la deuxième par contre peut contenir jusqu'à 8 or, l'hélium compte en son nuage électronique 10 électrons, donc la première est saturée et c'est le même cas avec la deuxième, ce qui fait de lui un gaz inerte qui ne perd ni gagne aucun électron.
     

  3. mahnah

    Date d'inscription
    décembre 2007
    Âge
    41
    Messages
    516

    Re : Hélium, une liaison possible ?

    Ce n'est pas possible. Le He2 serait la combinaison des orbitales atomiques 1s2 des 2 atomes d'Hélium, formant 2 orbitales moléculaires : une liante (sigma) et une antiliante (sigma*). L'orbitale liante a une plus basse énergie que les orbitales atomiques de départ. l'antiliante est quant à elle de plus haute énergie.

    Maintenant, il faut placer tes 4 électrons dans ces 2 orbitales : les 2 liantes et antiliantes seront remplies, ce qui n'apporte pas de gain d'énergie : le remplissage de l'orbitale antiliante annule celui de l'orbitale liante.

    Dans le cas de H2 maintenant : il n'y a que 2 électrons, qui vont être dans l'orbitale liante de plus faible énergie : l'énergie plus basse est favorable : une liaison se forme.
     

  4. mariposa

    Date d'inscription
    février 2005
    Localisation
    Bretagne Côtes d'Armor
    Âge
    66
    Messages
    10 334

    Re : Hélium, une liaison possible ?

    Citation Envoyé par beau gosse Voir le message
    Salut,

    je voudrait savoir s'il était possible de créer une molécules avec de l'hélium ; si non pourquoi sa marche pas.

    J'ai entendu parler du dihélium et de l'héliox... Quelqu'un peut-il m'expliquer ?
    .
    Oui c'est possible. il n'est pas possible d'avoir une liaison covalente mais il est possible d'avoir une liaison de Van Der Wals. Le preuve l'hélium devient liquide.
     

  5. beau gosse

    Date d'inscription
    février 2008
    Messages
    81

    Question Re : Hélium, une liaison possible ?

    Je vous remercie pour vos explications.

    Cependant, Un-Kown, l'hélium ne peut pas avoir plus que 2 éléctrons car son noyau possède deux protons. Sinon c'est un ion. Mais en aucun, l'hélium peut avoir dix électrons.

    Autre question, j'ai entendu parler de l'ion HeH+ (hélium + hydrogène le tout chargé négativement), est-ce possible ?
    Merci.
     


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  6. Splash

    Date d'inscription
    mars 2006
    Localisation
    Nice
    Âge
    28
    Messages
    388

    Re : Hélium, une liaison possible ?

    La molécule He2 existe bel et bien, He3 aussi je crois, mais dans des conditions très particulières (plasma, décharge électroluminescence, bombardement d'électrons). Elle n'est pas du stable dans les conditions normale de température et de pression.

    J'ai trouvé des infos ici
     

  7. Un-Kown

    Date d'inscription
    février 2008
    Âge
    23
    Messages
    2

    Re : Hélium, une liaison possible ?

    Ah oui, merde, je pensais au Néon tout en parlant de l'hélium.
     

  8. beau gosse

    Date d'inscription
    février 2008
    Messages
    81

    Re : Hélium, une liaison possible ?

    Merci Splash pour ton lien vraiment interressant.

    Cependant, sur le site que tu m'as indiqué, on parle d'héliox, de quoi s'agit-il (d'une molécule ou juste d'un "mélange") ?

    Nouvelle question : l'hélium étant un gaz noble, ses propriétés s'appliquent-t-elle aussi pour le néon, l'argon, le radon, le krypton et le xénon ?
    Merci.
     

  9. mahnah

    Date d'inscription
    décembre 2007
    Âge
    41
    Messages
    516

    Re : Hélium, une liaison possible ?

    Citation Envoyé par mariposa Voir le message
    .
    Oui c'est possible. il n'est pas possible d'avoir une liaison covalente mais il est possible d'avoir une liaison de Van Der Wals. Le preuve l'hélium devient liquide.
    Non. La question était pour une molécule de He2. Il était donc question de liaison convalente, pas de liaisons de VdW.
     

  10. Splash

    Date d'inscription
    mars 2006
    Localisation
    Nice
    Âge
    28
    Messages
    388

    Re : Hélium, une liaison possible ?

    L'héliox n'est pas une molécule, c'est un mélange en effet.
    C'est comme de l'air (80% de N2, 20% de O2) sauf qu'on a remplacé le diazote par de l'hélium.
    Pourquoi ? je t'invite à regarder wikipédia qui te donne des informations.

    Qu'est-ce que tu entends par propriétés ? Celle de ne pas réagir dans les CNTP ?
    Alors oui, La dernière colonne du tableau périodique est celle des gaz nobles, ce qui signifie que tous ces éléments ont des propriétés chimiques équivalentes.
     

  11. XeO3

    Date d'inscription
    août 2007
    Messages
    158

    Re : Hélium, une liaison possible ?

    Des calculs prédisent l'existence de la molécule HHeF.

    Cependant, cette molécule ne serait pas stable en phase gazeuse : l'atome d'hydrogène traverse par effet tunnel ces barrières d'énergie et la molécule se décompose environ une picoseconde (10-12 s) après avoir été formée.

    Un groupe de chercheurs a cependant calculé que la molécule HHeF serait stable dans de l'hélium solide pressurisé à plus de 15 GPa. La pression empêche la décomposition de la molécule par effet tunnel de H, les barrières d'énergie étant suffisamment élevées. Il faut noter qu'au sein d'un solide soumis à de telles pressions, la structure électronique et d'autres propriétés de la molécule HHeF sont pratiquement identiques à celles de la molécule en phase gazeuse.

    PS : si ça intéresse quelqu'un, je peux retrouver un document pdf là-dessus.
     

  12. beau gosse

    Date d'inscription
    février 2008
    Messages
    81

    Re : Hélium, une liaison possible ?

    Merci pour vos infos.

    Mais ne serait-il pas possible d'ioniser l'hélium pour formé l'ion He+ et ainsi de créer une liaison ionique avec H- ou Cl- par exemple ?
     

  13. XeO3

    Date d'inscription
    août 2007
    Messages
    158

    Re : Hélium, une liaison possible ?

    Les liaisons entre les atomes de la molécule HHeF, peuvent être décrites par H−He+F. Mais attention, si c'est bien He qui porte la charge +, la liaison covalente avec H est nécessaire pour stabiliser la molécule.
     

  14. beau gosse

    Date d'inscription
    février 2008
    Messages
    81

    Re : Hélium, une liaison possible ?

    oui, d'accord pour HHeF mais t'as bien dit que l'hélium peut s'ioniser pour formé He+ n'est-ce pas ? Est-ce stable ?

    Si oui, alors les molécules HeH (He+ et H-) ou HeCl (He+ et Cl-) seraient possible , non ?
     

  15. XeO3

    Date d'inscription
    août 2007
    Messages
    158

    Re : Hélium, une liaison possible ?

    Effectivement, on peut dire que He s'ionise en He+ sous l'influence de F. Cependant, H-He+H- et H-He+Cl- ne peuvent exister car H et Cl ne sont pas suffisamment électronégatifs.
    HeCl et HeH sont encore moins probables car il faut une liaison covalente entre H et He pour stabiliser la liaison à caractère ionique (He+Cl- ou He+H-) dans la molécule. Et puis de toute manière, H-, l'ion hydrure H- est très instable et ce n'est pas He+ qui va arranger les choses (si tu mets un ion H- à coté d'un ion He+, ce dernier va "absorber" un électron de de H- et tu retrouveras un atome d'hélium et un atome d'hydrogène).
     


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