ammoniac [NH3] d'une bouteille commerce

[invitef54cdde2]

Bonjour
j'ai un exercice à faire sur une bouteille commercial d'ammoniac
données
masse volumique 450Kg.m-3
pourcentage en masse NH3 33%

la question 1a on demande la masse molaire de NH3
je trouve M(NH3) = 14.007+1*3 =17.007 g.mol-1
b)masse volumique en g.L-1 une conversion qui
donne 450g.l-1
la question 2
déduire la masse m de NH3 présente dans la bouteille
je trouve 450g d'ammoniac si je raisonne pour 1L
3)déterminer la concentration c
n(NH3)=m(NH3)/M(NH3)=450/17.007=26.5mol
si je raisonne toujours pour 1L
[NH3]=26.5/1=26.5mol.L-1

est ce que mon raisonnement est juste merci d'avance
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[moco]

Tu n'as pas tenu compte du pourcentage en masse de 33%.
Sur les 450 grammes par litre, il n'y a que 150 g d'ammoniaque. Le reste est autre chose, peut-être de l'air. On ne le dit pas !

Il m'étonne beaucoup qu'on vende de l'ammoniaque compressé pareillement, et mélangé à deux fois plus d'autre chose !!! Ce n'est pas une pratique commerciale. Dans le commerce, on comprime des gaz purs !

[invitef54cdde2]

Oups en effet j'ai oublié les 33% autant pour moi.
j'ai discuté avec un collègue qui me dit qu'effectivement on ne trouve pas d'ammoniaque compressé mélangé dans le commerce, mais apparement dans l'exercice donné oui
merci de l'aide
@+