Acide chlorhydrique et eau oxygénée

[inviteb57e2de0]

1) Ecrire les demi-équations électronqiues ainsi que l'equation de la réaction entre l'acide chlorhydrique et l'eau oxygénée.Couples redox: O2/H2O2 et Cl2/Cl-

ma reponse: pour O2/H2O2 : H2O2 + 2H+ + 2e- = 2 H2O
pour Cl2/Cl-: Cl2 + 2e- = 2 Cl-.
Mias j'arrive pas à trouver l'équation de la réaction.

2)Pour réaliser l'expérience précédente, on verse 5 mL d'une solution d' eau oxygénée contenat 9% en masse H2O2 pur, dans un excès d'acide chlorhydrique.En considérant que la solution d'eau oxygénée a une densité egale a 1, calculer la masse d'eau oxygénée qui a réagi.

3) En déduire , le volume de dichlore que l'on pourra recueillir ( Vm=24.mol-1) (on pouura construire un tableau d'avancement).

Données: masses molaire (g.mol-1) : H=1 et O=16

Merci d'avance pour votre aide.
-----

[invite6d04eabb]

1) Ecrire les demi-équations électronqiues ainsi que l'equation de la réaction entre l'acide chlorhydrique et l'eau oxygénée.Couples redox: O2/H2O2 et Cl2/Cl-

ma reponse: pour O2/H2O2 : H2O2 + 2H+ + 2e- = 2 H2O
pour Cl2/Cl-: Cl2 + 2e- = 2 Cl-.
Mias j'arrive pas à trouver l'équation de la réaction.

2)Pour réaliser l'expérience précédente, on verse 5 mL d'une solution d' eau oxygénée contenat 9% en masse H2O2 pur, dans un excès d'acide chlorhydrique.En considérant que la solution d'eau oxygénée a une densité egale a 1, calculer la masse d'eau oxygénée qui a réagi.

3) En déduire , le volume de dichlore que l'on pourra recueillir ( Vm=24.mol-1) (on pouura construire un tableau d'avancement).

Données: masses molaire (g.mol-1) : H=1 et O=16

Merci d'avance pour votre aide.

pour le 1) une saolution d'acide chlorhydrique contient des ions chlorure et pas du dichlore
donc mets dans le bon sens ta 2eme demi équation
et ensuite ça devrait aller

[invite7a018f1a]

Salut,
Je pense qu'il doit y avoir une petite erreur sur tes couples (c'est H₂O₂/H₂O que tu utilises (d'ailleurs à bon escient puisque O₂/H₂O₂ réagirait avec le dichlore et pas les ions chlorure ).

Quant à ce qui est de l'équation, en fait il te suffit de sommer les deux demis équations et de simplifier en e- :
H2O2 + 2H+ (+ 2e-) +2 Cl- = 2 H2O + Cl2 + (2e-)
Voilà voilà

[invite6d04eabb]

exact j'avais pas vu
2 reducteurs peuvent pas reagir ensemble
Cl- est un reducteur donc eau oxygénée doit jouer le role d'oxydant ce qui est pas vrai avec le couple donné dans ton énoncé

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb57e2de0]

merci pour votre aide.Dans mon enoncé il n'y a pas d'erreur.

pour la 1) merci pour l'équation de la réaction.C'est ce que je pensai mais je n'etais pas sur de moi

pour la 2) et 3 ) j'attend de votre part des explications pour que je puisse faire le devoir.

[invite7a018f1a]

merci pour votre aide.Dans mon enoncé il n'y a pas d'erreur.

pour la 1) merci pour l'équation de la réaction.C'est ce que je pensai mais je n'etais pas sur de moi

pour la 2) et 3 ) j'attend de votre part des explications pour que je puisse faire le devoir.

Je ne sais pas si cette phrase est à interpréter comme un impératif ou un interrogatif... Mais j'accorde le bénéfice du doute.
Pour la deuxième question, on te donne un pourcentage massique, c'est à dire que la solution est telle que pour 100g de solution de densité 1 (c'est à dire de masse volumique 1g/mL), il y a 9 g de peroxyde.
Avec ça, tu peux retrouver la masse de peroxyde versée en fonction du volume (µ = m/V d'où m =µ*V mais attention, m représente la masse de solution, pas celle de HOOH - mais que l'on retrouve assez facilement à partir de là).

Du coup, pour la troisième question, ça devient trivial : tu as la masse de peroxyde qui a réagit, donc tu as la quantité de matière. En faisant un tableau d'avancement, tu trouves la quantité de dichlore produite, et avec n=V/Vm, tu retrouves le volume.

Maintenant, y'a plus qu'a, comme on dit...