Réaction redox à vérifier

[m_m_89]

Bonjour,
Quelqu'un purrait-il vérifier ma réaction
J'ai 2 couples Mn(2+)/MnO4(-) et C2O4 (2-) / CO2
Je trouves pour ces 2 demi-réaction :
MnO4(-) + 8H(+) + 5e- = Mn (2+) + 4 H2O
et C2O4 (2-) + 4 e- = 2 CO2
D'où la réaction que je trouves :
10 CO2 + 4MnO4(-) + 32 H + = 5 C2O4 (2-) + 4 Mn (2+) + 16 H2O
Est-ce que ma réaction est correct ? Car je ne suis aps sûr de moi, c'est ma première et je fais des cours par correspondance (donc pas de possibilités d'aide pour comprendre réellement le cours).
Et peut-on simplifier cette réaction ? J'ai pensé à 5CO2 + MnO(-) = C2O4(2-) + MnO(2+) ?
Merci beaucoup pour vos conseils et vos réponses au cas où je me trompes...

[igniz]

C2O4(2-) c'est le réducteur donc perte d'e-

de toute de façon les demi-equation doivent être équilibrées en charge, c'est dommage tu loupes la demi-équation la plus facile en mettant les électrons du mauvais côté.

[m_m_89]

C2O4(2-) c'est le réducteur donc perte d'e-

de toute de façon les demi-equation doivent être équilibrées en charge, c'est dommage tu loupes la demi-équation la plus facile en mettant les électrons du mauvais côté.

Merci pour le conseil.
Donc si j'ai compris pour le couple C2O4 (2-) / CO2, ma demi-équation sera : 2CO2 + 2e- = 2CO2(-) ?

[igniz]

C2O4(2-) = CO2


on équilibre le C:

C2O4(2-) = 2CO2

l'oxygène est équilibré, il ne reste plus qu"à équilibrer les charges

C2O4(2-) = 2CO2 + 2e-

[m_m_89]

C2O4(2-) = CO2


on équilibre le C:

C2O4(2-) = 2CO2

l'oxygène est équilibré, il ne reste plus qu"à équilibrer les charges

C2O4(2-) = 2CO2 + 2e-

Merci encore. Donc, à présent je 'multiplie' la demi-réaction avec MnO4- par 2 et celle aec le CO2 par 5 pour annuler les électrons ? Je trouve :
5 C2O4 (2-) + 2 MnO4(-) + 16 H(+) = 10 CO2 + 2 Mn (2+) + 8 H2O
C'est çà ?

[igniz]

c'est correct.

[m_m_89]

Merci beaucoup igniz. J'ai cherché aussi à réduire cette réaction. J'ai finit apr trouver : 5/2 C2O4 (2-) + MnO4(-) + 8 H(+) = 5 CO2 + Mn (2+) + 4 H2O
C'est correct aussi ?

[igniz]

une fois l'équation équilibrée tu peux diviser les coefficients des deux membres par le nombre qui t'arrange, en général on conserve l'écriture avec des nombres entiers