Slt! J'aurais da'abord une question sur un acide aminé: la tyrosine. En effet, à la tyrosine sont associées trois constantes d’acidité (les valeurs des pKa correspondants sont 2,2 ; 9,1 et 10,1 à 25°C dans l’eau). Sachant que la valeur 10,1 est associée à la fonction phénol, déterminer dans les différents domaines de pH la forme acido-basique majoritaire.
Ma réponse serait qu'avant 2,2 , la tyrosine est basique; entre 2,2 et 9,1 , elle est sous forme zwitterrion;entre 9,1 et 10,1 elle est acide et après 10,1 , elle est acide également. Qu'en pensez-vous?
Autre question mais pour celle-là, je n'ai aucune idée de la réponse, alors si vous pouvez m'aider, ça serait sympa.
Données :
EECS – EESH = 0,25 V.
ECS : électrode au calomel saturée ESH : électrode standard à hydrogène
E° (Co3+/Co2+) = 1,84V
E° (Ce4+/Ce3+) = 1,44 V
E° (Fe3+/Fe2+) = 0,77 V
pKs (Fe(OH)3) = 38 pKs (Co(OH)2) = 14
A 298 K, température des expériences, on prendra RT ln10 = 0,06 V.
F
INFLUENCE D’UNE REACTION DE COMPLEXATION SUR UN DOSAGE REDOX
La solution étudiée est constituée d’un mélange d’ions fer (II) Fe2+ et d’ions cobalt (II) Co2+(solution A).
On effectue d’abord un titrage de cette solution par une solution d’ions cérium (IV) Ce4+ de concentration 1,00.10-2 mol.L-1 (solution B) en milieu acide, puis un second titrage en présence d’un ligand azoté l’orthophénanthroline noté oph.
Les titrages sont suivis par potentiométrie à l’aide d’une électrode de mesure en platine et d’une électrode de référence : l’électrode au calomel saturée (ECS).
1. Premier dosage
Le becher du dosage contient V0 = 20,0 mL de la solution A et 20 mL d’acide sulfurique à 0,05 mol.L-1. La burette contient la solution B. On obtient la courbe notée E1.
a) Pourquoi se place-t-on en milieu fortement acide ?
Voilà. Je vous remercie d'avance.@++.
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