couple NH4+/NH3

[mister-jingle]

Bonsoir

Savez vous comment extraire l'ammoniac (NH3g) a partir d une solution d'ammoniaque (NH4+aq + OH-aq) sans la chauffer et sans creer d'autres gaz?
J ai pensé a l acide chlorydrique mais ca devrait dégager du chlorure d hydrogene?
NH4+aq + OH-aq + H+ +Cl- / NH3g + HClg + H2O
av de l hydroxyde de sodium ca devrait marcher mais sous quelle forme est transformer NaOH ?
NH4+aq + OH- +Na+ + OH- /NH3g +H2O +NaOH?

Merci
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[Le chimiste fou]

Alors le coup de HCl ne marchera absolument pas. Car Cl^- ne prendra jamais un proton de l'ion ammonium. En faite avec cette technique, tu n'aura qu'un mélange d'acide.
Pour la base NaOH, l'idée n'est pas bête. NaOH sera dissous dans l'eau. Sauf qu'il faut que tu penses que NH3 est soluble à 90 g dans 100g d'eau à 0°C.
Mais je te conseillerai d'utiliser une autre base que les ion hydroxides. Tu devrais trouver autre choses mais là j'ai pas d'idée en tête.

Voilà

PS: info. Tu trouvera rarement NH4+OH sauf en solution de l'ammoniac dans l'eau.

[mister-jingle]

J' ai essayé les 2 mélanges
pour le premier qui ne devait pas marcher il y a un degagement gazeux imporatant (fumée blanche) quel est ce gaz? (réaction exothermique).
pour le deuxieme pas de dégagement gazeux apparent.

[HarleyApril]

bonjour
si on approche une solution d'ammoniaque concentrée d'une solution d'acide chlorhydrique concentrée, on observe la formation de fumées blanches
les deux solutions dégagent en effet respectivement NH3 et HCl qui se combinent pour donner NH4Cl (solide)

c'est ce que tu as dû observer

par ailleurs, en ajoutant de l'acide sur une base, tu réalises une neutralisation qui est exothermique

Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[mister-jingle]

NH3 et HCl gazeux se combineraient pour former NH4Cl solide la fumée blanche serait alors des cristaux de NH4CL en suspension?

[PaulHuxe]

Essaie de faire une recherche sur le nom de Kjeldahl.