100mL solution à 3% de NaCl

[utsuki]

Hello !

Une question de débutant (oui, j'ai honte...).
On nous demande de préparer 100mL d'une solution à 3% de NaCl.

Déjà, première chose, quand on parle de %, est-ce en masse ? en volume ? en quantité de matière ?
A priori j'ai pris ça comme une quantité de matière.

Ensuite, je vois très bien comment le faire à partir d'un liquide (dilution etc etc), mais à partir d'un solide, je ne sais pas si je dois me servir ou non de sa densité...

Bref, voilà ce à quoi j'ai pensé:

Un litre d'eau est à 55 mol/L d'eau (oui, c'est un peu artificiel de penser comme ça....), donc dans 100mL, on a 5,5 mol d'H2O. Donc pour obtenir une solution 3% de NaCl:

5,5*0,03 = 0,165 mol de NaCl
Or M(NaCl)= 58,4 g/mol
donc m(NaCl)= 58,4 * 0,165 = 9,636 g

Avec ma méthode, il faudrait ainsi rajouter 9,636g de NaCl dans 100mL d'eau pour obtenir cette solution à 3%.
Après, je ne sais pas, c'est peut-être faux...

(un ami me met le doute en faisant l'analogie avec les liquides, avec prise en compte de la densité etc etc... ça me semble débile mais bon, c'est peut-être moi qui le suis )

Merci dans tous les cas !

0,03*

[kindy]

tu mets 3g de NaCl dans 100 mL d'eau
1% équivaut à 1g pour 100mL

[horous]

tu mets 3g de NaCl dans 100 mL d'eau

ce ne serait pas plutot 3g de NaCl pour 97g d eau car le total fait 100 et on a donc une solution de 3% de NCl dans de l eau

[utsuki]

Merci de vos réponses !

Ce que je constate finalement, c'est qu'il faut raisonner en masse et non pas en moles...
Est-ce toujours ainsi qu'il faut faire lorsque l'on a des solutions à préparer avec des solides ?

[mamono666]

et tu as choisi quelle réponse?

[mikeangel]

D'après mes souvenirs, x% correspond à x grammes de solide pour 100g de solution.

[mamono666]

pourtant quand on parle de système binaire, on dit bien qu'un élément A à pour pourcentage massique (par exemple):



et



non?

ce serait une approximation lorsque l'on dissous un solide dans un solvant alors?

[benjy_star]

Salut !

Noralement, sans précision, un pourcentage est massique. Je vote pour horous !

[mach3]

oui, sans précision, les pourcentages sont massiques. Par contre petit souci, quelles masses de NaCl et d'eau doit on utilisé pour avoir 100mL de solution?


m@ch3

[utsuki]

Mouarf !!!

A priori, j'estime (en supposant que le pourcentage est massique) que si on met 3g de NaCl dans 100mL d'eau, ça ne changera pas grand chose par rapport à mettre 3g dans 97mL... C'est peut-être de la paresse de ma part, mais pour un TP de deuxième année, personne n'en mourra et la réaction aura lieu de toute manière !

En tous les cas, merci de m'avoir répondu, à retenir: les pourcentages de ce genre sont massiques !

[mach3]

A priori, j'estime (en supposant que le pourcentage est massique) que si on met 3g de NaCl dans 100mL d'eau, ça ne changera pas grand chose par rapport à mettre 3g dans 97mL...

c'est vrai que ça tombe pas loin et n'est pas gênant pour ce que tu vas en faire, mais ça n'est pas sans intérêt d'aller un peu plus loin sur la question.

supposons qu'avec 100g d'eau on a 100mL de solution, il faut 3,093g de NaCl pour avoir 100mL de solution à 3%. Mais voilà, qu'est ce qui nous dit que la masse volumique d'une solution à 3% est 1,03093g/mL. Pas de bol, à 20°C elle est de 1,020g/mL

Rigoureusement donc, si il nous faut 100mL de cette solution, il faut compter une masse de 102g de solution, soit 3,06g de NaCl et 98,94g d'eau

m@ch3

[HarleyApril]

D'un point de vue pratique, si je pèse 4g de sel, que je complète à 125g avec de l'eau et que je prélève 100mL de cette solution, je vais gaspiller un peu de sel et d'eau, mais reposer mes neurones !

[Caillus]

Si tu veux faire un truc aproximatif , il y a la méthode de utsuki sinon pour faire un truc prècis , tu met 3g de NaCl dans une fiole de 100 mL et tu compléte au trait de jauge

[Zellus]

Salut,

Dans le labo (de biochimie) où je bosse, les % correspondent plutôt à des g pour 100 ml. Mais bon en chimie c'est peut-être différent ...

[mach3]

Dans le labo (de biochimie) où je bosse, les % correspondent plutôt à des g pour 100 ml. Mais bon en chimie c'est peut-être différent ...

dire %=g pour 100mL est une approximation, elle tout à fait valable quand ça ne dépasse pas quelques pourcents en général (mais mon après ça dépend du soluté). Dans le cas présent c'est pas mal parce que 3% correspondent à 3,06g pour 100mL, ça fait dans les 2% d'erreur ce qui peut tout à fait être acceptable.

m@ch3