Dosages HCL et H2O

[inviteddf778db]

Bonsoir à tous. J'ai un exercice de chimie à faire pour lundi et je bloque sur la première question qui paraît pourtant toute bête.
Enoncé : On dissout 4,48 L de chlorure d'hydrogène, mesuré dans les conditions normales de températures et de pression, dans 16 L d'eau.
1. Calculer la concentration de la solution d'acide chlorhydrique.
Alors, j'ai tenté : C1 x V1 = C2 x V2, 1 étant HCL et 2 H20. J'ai cherché C2 sur internet et je trouve 55,5 mol/L. Le résultat serait ainsi de 198 mol/L.
Merci de me donner votre avis.
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[mach3]

C1 x V1 = C2 x V2

pourquoi utilises tu cette formule? il faut penser au sens physique des choses.

La concentration demandée est le nombre de mole d'HCl par litre de solution.
Le chlorure d'hydrogène est un gaz dont on te donne le volume dans les conditions normales de températures et de pression, tu peux donc en déduire le nombre de moles.
Le volume d'une solution n'est pas nécessairement le même que le volume d'eau utilisé pour la préparer néanmoins on fera ici l'approximation que l'on obtiendra 16L de solution.

Tu as le nombre de mole et le volume, tu peux calculer la concentration.

m@ch3