Bonjour, cliquez-ici pour vous inscrire et participer au forum.
  • Login:



+ Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 7 sur 7

Équilibre de précipitation

  1. kaitokid

    Date d'inscription
    avril 2008
    Messages
    45

    Équilibre de précipitation

    Bonjour!

    Voici un problème sur la solubilité que je ne suis pas capable de faire...Pouvez vous me donner un petit indice?

    Quelle masse de Zn(OH)2 peut-on dissoudre dans 2,00L d'une solution de ZnCl2 à 0,083 mol/L?

    Sachant que le Kps du Zn(OH)2 est de 4,0 X 10^-17

    Merci!


     


    • Publicité



  2. igniz

    Date d'inscription
    novembre 2007
    Messages
    955

    Re : Équilibre de précipitation

    Ks=[Zn][OH]2
    [Zn] = celle déjà présente (vient de ZnCl2) + celle venant de la dissolution de l'hydroxyde
    Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.
     

  3. kaitokid

    Date d'inscription
    avril 2008
    Messages
    45

    Re : Équilibre de précipitation

    J'arrive donc à [(2S)^2][0,083mol/L + S]?
     

  4. igniz

    Date d'inscription
    novembre 2007
    Messages
    955

    Re : Équilibre de précipitation

    ouais, une approximation et tu devrais avoir la solution.
    Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.
     

  5. kaitokid

    Date d'inscription
    avril 2008
    Messages
    45

    Re : Équilibre de précipitation

    Dernière question...Ça donne alors 4S^3 + 0,332 S^2 = Kps donné

    Je fais comment, mathématiquement, pour isoler le S? Je bogue à cause de l'exposant 3...
     


    • Publicité



  6. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    77
    Messages
    17 657

    Re : Équilibre de précipitation

    Dans ZnCl2 0.083 M, la quantité maximum de OH- qu'il peut avoir se calcule à partir de Ks.
    Ks = [Zn2+][OH-]2 = 4 10-17.
    [OH-]2 = 4 10-17/0.083 = 4.82 10-16
    [OH-] = 2.2 10-8
    Donc tu peux dissoudre la moitié soit 1.1 10-8 mole de Zn(OH)2 par litre, donc 2.2 10-8 mole de Zn(OH)2 dans 2 litres.
    Tu multiplies par la masse molaire de Zn(OH)2 pour trouver la masse de ton produit. Cela ne fera pas beaucoup, dans les 2.2 microgramme !!!
     

  7. igniz

    Date d'inscription
    novembre 2007
    Messages
    955

    Re : Équilibre de précipitation

    Citation Envoyé par kaitokid Voir le message
    Dernière question...Ça donne alors 4S^3 + 0,332 S^2 = Kps donné

    Je fais comment, mathématiquement, pour isoler le S? Je bogue à cause de l'exposant 3...
    ce n'est pas des maths! en sciences de la matière dès qu'on peut négliger quelque chose on le fait!
    c'est essentiel de savoir faire des approximations.
    S est déjà très faible dans l'eau, donc S+0.083 ~0.083
    Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.
     


    • Publicité




Poursuivez votre recherche :




Sur le même thème :




 

Discussions similaires

  1. equilibre de precipitation et concentration finale
    Par motmot25 dans le forum Chimie
    Réponses: 8
    Dernier message: 01/08/2007, 21h06
  2. équilibre de dissolution-précipitation
    Par Soo dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 27/03/2007, 19h20
  3. précipitation
    Par roune dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 24/03/2007, 16h02
  4. BTS chimie: Equilibre de précipitation
    Par luca dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 22/03/2007, 18h36
  5. probleme equilibre de dissolution- precipitation
    Par ririri dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 12/03/2007, 18h59