Calcul de pH ds le méthanol

[invite4533c3b6]

slt à tous !!

j'aurais besoin d'un coup de pouce pour un exo de chimie analytique

on me demande de calculer le pH = -log [CH3OH2+], pour une solution d'acide acétique CH3COOH 0,2 M

données : pKi méthanol = 16,7 ; Ka acide acétique = 3x10^-10

j'en suis là :
j'ai écris l'autoprotolyse du solvant soit 2 CH3OH = CH3O- + CH3OH2+
réaction soit CH3COOH + CH3OH (double flèche) CH3COO- + CH3OH2+

j'ai essayé de résoudre ça en développant pKi, Ka , l'électroneutralité de la solution, la conservation des éléments .... donc j'ai plusieurs égalités mais pas moyen de m'en dépétrer !!

merci d'avance bonne journée
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[invitec14ae906]

Salut,
Dans ce problème, l'autoprotolyse du méthanol remplace celle de l'eau avec un produit ionique de 10^-16,7. Tu l'as bien compris.
On te donne le Ka de l'acide acétique qui est une grandeur valable dans l'eau. Il faut donc que tu calcul le Ka' équivalent dans l'acide acétique.
L'équilibre correspondant est alors CH3CO2H + CH3OH = CH3CO2- + CH3OH2+

Tu peux écrire : Ka'= [CH3CO2-]*[CH3OH2+]/([CH3CO2H]*[CH3OH])
En multipliant en haut et en bas par [H3O+] tu fais apparaitre le Ka de l'acide acétique et le Ki du méthanol. Du coup tu as :
ka'=Ka/Ki
Tu peux alors calculer ton pH comme tu le ferais pour n'importe quel acide faible.

[invitec14ae906]

Quoique je ne suis pas sûr. Le pKi c'est en fait le point isoélectrique du méthanol. Ce n'est pas la constante d'acidité de CH3OH2+.
Normalement, comme le méthanol est un acide plus faible que l'eau, tu devrait trouver un pH plus important que si c'était une solution aqueuse.

[Thrr-Gilag]

l'autoprotolyse du méthanol étant ce qu'il est, le point isoélectrique et la constante de réaction de l'autoprotolyse du méthanol ne sont-elles pas identiques (comme dans l'eau d'ailleurs).

[A voir en vidéo sur Futura]