doage du dioxygene dissous dans l'eau

[invite865f8bfa]

Salut,
J'ai des questions concernant la méthode winkler.
J'ai compris comment cela fonctionne (point de vue V=f(pH)) par contre j'ai une question toute bete

1-
Le O2 dissous verifie O2(g)=O2(aq) je suppose...
Il n'est pas possible de reduire directement le O2(aq) par I2 dans une atmosphere neutre par exemple (afin de ne pas deplacer l'equilibre vers la dissolution de O2(g) à mesure que l'on dose O2(aq) ?
...ah je crois deja avoir la reponse.. Il faudrait que la concentration en O2(aq) de mon echantillon ne varie pas..ce qui n'est pas evident si evaporation de O2(g)...vous me confimez ou infirmez
La question est: pourquoi faire une manip si longue et complexe..ne peut on pas doser O2(aq) en allant plus à l'essentiel?

2-
Il me semble que ce dosage est assez précis et qu'il repond à une sorte de norme ou de label..vous en savez qqch ?

Merci
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[moco]

Je n'ai pas compris ce que tu espères de faire avec I₂ et O₂. Tu dis que tu veux réduire O₂ par I₂. Mais c'est absurde ! O₂ et I₂ sont tous deux des oxydants. On peut oxyder quelque chose avec un oxydant. On ne peut pas réduire avec un oxydant !!!
C'est comme si tu voulais assécher quelque chose avec de l'eau. Ou enrichir quelqu'un en l'extorquant !

Ceci dit, il n'existe pas beaucoup de réactions où l'oxygène O₂, dissous ou gazeux, qui se produisent à température ambiante. Il y a l'oxydation de l'hydroxyde ferreux Fe(OH)₂, et celle l'hydroxyde de manganèse Mn(OH)₂. C'est tout. On doit faire avec ce qu'on a !

[invite865f8bfa]

Oui bon autant pour moi..tu aurais pu comprendre que je parlais des ions iodures...
Par exemple on dit volontier que les solution d'ion iodure doivent etre preparé fraichement car ils sont oxydes par l'oxygene dissous...
Je te laisse relire le post du coup...
thks