Combustion du fer dans le dioxygéne

[invite83aef9d0]

Bonjour, voilà j'ai un probléme sur un exos de chimie niveau 1er :

Le fer (Fe) réagit avec le dioxygéne (O2) pour donner un oxyde de fer ( Fe3O4).

1) Parmi les propositions suivante choisir celle qui correspond à une équation équilibrée :
--> 4Fe+3O2 = Fe3O4
--> 3Fe+4O2 = Fe3O4
--> 3Fe+2O2 = Fe3O4 ( c'est donc celle ci)

2) On fait réagir une masse m=4,0g avec un volume V=1,5L de dioxygéne.
a) Calculer les quantités de matiére de réactif
( j'ai donc calculé la masse molaire des réactifs : M=3x56+4x16 et je trouve M = 232g/mol-1 puis ensuite jpeux calculer la quantité de matiéte : n=m/M soit n=4,0/232 et jtrouve 1,7.1O^-2 mol. )
b) Déterminer le réactif limitant, à l'aide d'un tableau d'avancement. ( je sais plus faire à l'aide)
c) Calculer la masse d'oxyde de fer formé. ( ???)

Données : Masse molaire atomique : M(Fe = 56g.mol, M(O) = 16g.mol et le volume molaire est dans les conditions de l'expérience Vm=24L.mol.

A l'aide ! J'espére que quelqu'un pourra m'aider !
bonne soirée
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[invite19431173]

Salut !

As-tu déjà établi le tableau d'avancement ?

[invite83aef9d0]

non, je n'arrive pas à le faire c'est la que jbloque

[invite4eefe176]

as tu toujour besoin d aide

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Il me semble que tu fais une erreur de raisonnement. Tu as calculé comment s'y prendre pour produire 4 g de Fe₃O₄. Mais la question n'est pas posée ainsi. La donnée précise qu'on utilise 4 g. Il est vrai qu'on ne dit pas 4 g de quoi. Mais je subodore qu'il s'agit de 4 g de fer.
4 g de fer contient n = 4/56 mole de fer. C'et de là qu'il faut partir.
Tu disposes d'autre part de 1.5 litre de O₂. Calcule le nombre de moles qui se trouvent dans ce volume d'oxygène. Tu verras. Cela va tout seul !

[invite83aef9d0]

ha ok d'accord merci !
par contre jsuis toujours à la rue pour la question b)

[invite83aef9d0]

ok c'est bon jpense avoir trouvé pour le tableau de variation comme xmax jtrouve 0,023.
Maintenant il me reste la derniére question ou je lutte^^
merci d'avance

[invite19431173]

Si ton tableau d'avancement est correct, tu dois pourvoir trouver le nombre de mole d'oxyde de fer formé. Avec la masse molaire, tu trouveras la masse...

[invite83aef9d0]

je trouve 0,023 mol à la fin de l'expérience, mais j'utilise quel masse molaire pour en déduire la masse ?

[pascalp]

Sois precis, 0.023 de quoi ? quels unites ?

Pour calculer la masse du compose X on utilises la masse molaire du compose X... Je vois pas le soucis.

Et les arrondis ? 0.0238 --> ?

[invite83aef9d0]

s'il vous plait il y a personne ?

[invite83aef9d0]

c'est des mol

[pascalp]

Vraiment pas bavard...

J'ai l'impression que le tableau d'avancement (inutile ici) t'embrouilles plus qu'autre chose.

Dans ton tableau d'avancement, a l'etat final, tu lis/calcules la quantite de matiere d'oxyde. A partir de cette valeur, tu calcule la masse d'oxyde en utilisant la masse molaire de l'oxyde.

[invite137b4427]

MDR l'exo c'est le cned, t'abuse...

1/ 3fe+2o2->fe3o4
2/nfe=7.1*10^-2mol
no2=6.2*10^-2mol
fe limitant car xmax=2.4
3/mfe3o4=mfe3o4*Mfe3o4=...(myste re)

[HarleyApril]

j'espère que depuis 2006 il avait trouvé la solution !

[invite137b4427]

bah en fait Mr. le modérateur ( je sais pas comment vous appeler mais ca ira je crois) il s'est inscrit en 2006 mais l'exo est issu du CNED physique chimie 2008 pour la rentrée en terminale...non?

[HarleyApril]

Bonjour
Dans le cas présent, le modérateur s'appelle Harley
Les propos n'étant pas en vert, il ne s'agit pas de modération (en plus, dans ce cas, je signe pour la modération). Un exemple, plus bas ...
La date du post est celle qui figure sur le bandeau jaune !
C'est donc un question de notre fana de grimpe qui date d'il y a deux ans
Il est possible que le CNED le propose également actuellement, mais c'est fortuit
Cordialement

Tout ceci tournant au chat, ce sera supprimé prochainement car sans lien avec la question initiale
Pour la modération