Bonjour à tous,

Après plus de 10 h00 à plancher sur un problème, j'aurai besoin de conseils pour la résolution d'un problème à partir de données expériemtales.

Dans un réacteur continu, nous avons les résultats suivants : A -----> P
T = temps de séjour, Ce = concentration entrée, Cs = concentration sortie.
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I T (min) I 24 I 110 I 200 I 240 I 250 I 300 I 360 I 560 I
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I Ce mol/l I 0.48 I 1 I 1.1 I 2 I 2 I 2 I 1.8 I 2.5 I
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30 °c I Cs mol/l I 0.42 I 0.56 I 0.28 I 0.92 I 1 I 0.65 I 0.37 I 0.2 I
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25°c I Cs mol/l I 0.4 I 0.8 I 0.68 I 1.6 I 1.45 I 1.43 I 1.15 I 1.44 I
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La question posée est : quel est le facteur de fréquence et l'énergie d'activation.

NB: il n'y à pas d'erreur dans les relevés, ils semblent pourtant contradictoires. C'est à ce niveau qu'il est difficile de déterminer l'ordre de la réaction. Et pour déterminer l'énergie d'activation, j'ai pris des k (cste) moyens et appliqué la loi d'Arrhénius je trouve :
EA = 194.5 KJ/mol et facteur de fréquence K0 = 3.35*10^31 /min en faisant l'hypothèse d'un ordre 1.

Pourriez vous me conseiller afin de résoudre ce problème ?

Merci d'avance.

Fandéloup.