Bonjour,
J'ai trouvé chez moi l'équaion bilan de la réaction entre le permanganate de potassium et le peroxyde d'hydrogène (eau oxygénée), mais quelque chose m'a surpris! J'ai vérifié sur internet, c'était bien cela:
2 MnO4- + 6H+ +5H2O2 --> 2 Mn2++ 5O2 +8H2O
Mon problème réside dans les ions H+ qui doivent théoriquement être présent pour réaliser la formation. Pourtant, dans toutes les videos de ces expériences, la réaction se réalise sans pour autant mettre de l'acide.
Pourquoi?
Tu raisonnes correctement.
Tes documents vidéo ne t'ont pas tout dit. Il faut en effet ajouter de l'acide. Si on ne le fait pas. On n'obtient pas de ion Mn2+ à la fin de l'expérience. On obtient par contre MnO2 brun, lequel MnO2 catalyse la décomposition spontanée de H2O2.
Donc s'il n'y a pas d'acide ajouté, l'eau oxygénée se décompose toute seule en H2O et O2. Et MnO4- est presque entièrement conservé.
Ah OK, c'est, pour moi, une information de première catégorie, et je pense que de nombreuses personnes ne savent pas cela. Merci.
Tout à fait, je n'avais pas connaissance de ce phénomène, j'en suis ravie. Encore une fois, merci Moco !
