Bonjour,
Mes cours de chimie semblent bien loin..
J'ai un pb avec la densité d'une solution de 10ml d'acide sulfurique + 90 ml d'eau.
En théorie, la densité devrait être égale à d = [10*(densité acide) + 90*(densité eau)] / 100, non??
A savoir avec densité acide = 1.83 et densité eau = 1 ==> densité mélange = 1.08
Dans la pratique, je trouve une densité de 1.1...
Qui peut me donner une explication??
Merci d'avance
bonjour
ce que tu observes est usuel
l'explication est que l'acide sulfurique dans lui même n'a pas les mêmes interactions que l'acide sulfurique dans l'eau (les protons ont être solvatés = s'entourer de molécules d'eau)
on n'a donc pas les mêmes entités au niveau moléculaire
d'où une densité différente de ce que tu as calculé
cordialement
Les mélanges ne respectent jamais la loi dite d'additivité des volumes. 1 litre d'eau et 1 litre d'autre chose ne fait jamais 2 litres de mélange ! Jamais ! En général, on obtient un peu moins de 2 litres. C'est vrai pour l'acide sulfurique, pour l'alcool, que sais-je ! Les masses ont additives, mais pas les volumes.
