Bonjour
Je bloque sur cet exercice, j'aurais besoin d'aide, au moins pour trouver les formules et la démarche.
On me dit que l'on suppose que le savon de Marseille ne contient que de l'oléate de sodium, de formule C18Hx0yNaz, où x, y et z sont inconnues. La masse molaire est 304 g.mol-1
On nous donne: 71.05% de Carbone
10.86 % de Hydrogene
10.53 d'oxygène.
J'ai calculé le pourcentage de sodium, j'ai trouvé 7.56%.
Maintenant voici les questions suivantes, sur lesquelles je bloque.
2) déterminer x, y z et vérifier que la formule brute trouvée possède bien la masse molaire indiquée.
3) la fabrication d'une mole d'oléate de sodium nécessite entre autres 2.4 moles d'oléine de formule C57H104O6; lors d'un TP on a fabriqué une masse m= 25 g de savon.
a)calculer la quantité de matière en oléate de sodium contenue dans le savon
b)en déduire la quantité de matière d'oléine qu'il a fallu utliliser
c)pour prélever l'oléine on ne dispose pas de balance mais uniquement de verrerie pouvant mesurer des volumes. Quel volume d'huilde doit-on prélever si l'on considère qu'elle est constituée uniquement d'oléine ?
Données: Masse Vol de l'huilde d'olive: p=0.92 g.mol-1
Merci d'avance, et de m'aider au plus vite
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