Base faible

[bblanchon]

Bonjour

J'ai un exercice ou on dissout 6*10^-5 mol de NH3 dans un litre d'eau et je dois donner le taux de dissociation sachant que je connait également la conductivité. On me demande de faire une approximation et de la justifier pour calculer le taux de dissociation . Je m'étais dis que comme NH3 était une base faible, tout le NH3 serait dissocié dans l'eau pour créer du NH4+, et dans ce cas mon . Est-ce que cette approximation vous semble correcte ? et comment puis-je justifier que la base est faible, avec mes données ?

Merci d'avance
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[invitec14ae906]

Bonjour.
Tu te trompes. C'est une base forte qui est complètement dissociée.
Pour une base faible, tu auras alpha < 1.
il faut donc que tu calcules alpha. Ensuite, il te suffiras te remarquer que le coefficient de dissociation est inférieur à 1 pour justifier que c'est une base faible.

[moco]

Quant à moi, je suis persuadé que Laugen se trompe.
Une solution de NH₃ est effectivement une solution de base faible. Mais plus on dilue une base faible, plus elle devient forte. Et aux concentrations envisagées ( 6 10^-5 M), on peut considérer que tout NH₃ est transformé en ion OH^-.
Tu peux faire un rapide calcul pour t'en convaincre.

[invitec14ae906]

C'est vrai, je n'avais pas fait attention à la concentration.

Effectivement, à cette concentration l'ammoniaque se comportera comme une base forte.

C'est la phrase "NH3 est une base faible donc elle sera totalement dissociée" que je trouvais incorrecte.

[A voir en vidéo sur Futura]