bonjour,
si je dose un mélange de HCl et de H3PO4 par de la soude, je me demandais ce qui allait se passer pour la première équivalence, lorsque HO- a réagi avec tous les ions H3O+ ? Les 2 autres équivalences vont évidemment pouvoir se voir sur la courbe de suivi pH-métrie, mais qu'en est-il pour cette 1° équivalence ? quelle différence entre les réactions acide fort (H3O+) + base forte (HO-) et acide faible (H3PO4) + base forte (HO-) ?
merci d'avance
"Lorsque deux forces sont jointes, leur efficacité est double", Isaac Newton
bonjour
on dosera d'abord l'acide fort puis l'acide faible
et, dans le cas où il y a plusieurs acides faibles, on les dose dans l'ordre de leurs pKa
cordialement
la reaction acide fort avec une base forte est une reaction irreversible, amors que la reaction acide fort+ base faible ou acide faible+ base forte est une reaction reversible.
La première acidité de l'acide phosphorique a un pKa assez faible. Tu risques d'avoir du mal à distinguer l'équivalence du dosage de l'acide fort et l'équivalence du dosage de la première acidité de l'acide phosphorique.
La troisième acidité de H3PO4 est trop faible, tu ne la verras pas sur la courbe.
Tu devrais donc avoir au mieux 3 sauts de pH, les deux premiers pouvant être confondus, ou mal résolus.
