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calcul de la concentration massique .

  1. nemesis19

    Date d'inscription
    octobre 2008
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    24
    Messages
    20

    calcul de la concentration massique .

    bonjour
    J'ai presque fini mon exercice de chimie , mais la dernière question me pose quelques petits problèmes.
    voici l'énoncé:

    on ajoute de l'eau à 25mL d'une solution commerciale d'acide sulfurique de façon à préparer 5L de solution diluée. masse molaire de H2SO4=98g/mol
    1)Quel est le coefficient de dilution noté f ?
    j'ai trouvé f=200 en appliquant f= V final/V initial
    2)On dose 20mL de la solution diluée.Le point d'équivalence est atteint après qu'on ait versé 17.7mL de soude à 0.2mol/l.Quelle est la molarité de la solution diluée et de la solution mère?
    J'ai appliqué la formule de dosage C1V1=C2V2 et je trouve que la concentration de la solution diluée est 0.177mol/L et celle de la solution mère est 200 fois plus concentrée donc = 35.4mol/L.
    3)50 mL de la solution mère pèsent 91.5g , quelle est ma mase volumique de cette solution , j'ai trouvé:1.83g/cm3

    Quelles est sa concentration massique (la masse d'acide sulfurique dans 100g de solution)
    donc j'applique la formule Cm=mH2SO4/Vsolution
    je cherche mH2SO4.
    j'ai la concentration molaire de la solution mère:35.4mol/L et le volume :25mL , j'en déduis nH2S04=0.885mol
    or n=mH2SO4/MH2SO4 donc m=86.73g
    on me demande la masse de H2SO4 dans 100g de solution or 1L = 1kg donc 100g de solution=0.1L
    Cm=86.73/0.1=867.3g/L
    Je trouve que mon résultat est tout de même important , j'ai un doute sur mes calculs , peut etre que je n'ai pas pris les bonnes données, merci de me corriger , à bientôt.


     


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  2. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    77
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    17 874

    Re : calcul de la concentration massique .

    Tu as appliqué pour ton titrage une mauvaise formule, à savoir : c1V1 = c2V2.
    Cette formule n'est valable que pour le titrage des acides à 1 seul H, comme HCl ou HNO3. Elle n'est pas valable pour le titrage d'un acide comme H2SO4, car il faut 2 fois plus de NaOH que d'acide pour neutraliser H2SO4 que pour neutraliser HCl.
    Dans ton cas :
    Le nombre de moles de base est de : 17.7 10-3 · 0.2 = 3.54 10-3 mole de NaOH.
    Le nombre de moles d'acide est alors la moitié de ce nombre soit :
    1.77 10-3 mole de H2SO4
    Continue tout seul.
     

  3. nemesis19

    Date d'inscription
    octobre 2008
    Âge
    24
    Messages
    20

    Re : calcul de la concentration massique .

    merci beaucoup de m'avoir répondu.
    donc une fois qu'on a n(H2SO4) on trouve facilement la concentration de la solution diluée(3,54.10^-4) et de la solution mère qui est 200 fois plus concentrée.
    Sinon j'aurais voulu savoir si mon raisonnement pour déterminer la concentration massique est juste en sachant qu'il faut que je modifie mes calculs en preant la nouvelle valeur de la concentration de la solution mère.

    merci.
     

  4. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    77
    Messages
    17 874

    Re : calcul de la concentration massique .

    La solution mère est de l'acide sulfurique presque pur !
     

  5. nemesis19

    Date d'inscription
    octobre 2008
    Âge
    24
    Messages
    20

    Re : calcul de la concentration massique .

    avec la concentration de la solution mère rectifiée , j'ai trouvé que la concentration massique=1.73g/L. le résultat parait quand meme plus correct
     


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