Thermochimie

[invitebcbe9678]

Bonjours, j'ai trouvé un exercice dans une annale mais je ne comprend pas la correction. Voila l'exercice:


Formation du disulfure de carbone

A 298°K, on envisage la réaction:

C_(s) + 2S_(s) --> CS_2(l)

Cette réaction entraine l'absorption d'une énergie de 13,15.10³ joules losqu'une masse de 1,792g de carbone réagit avec un excès de soufre solide.

Déterminer l'enthalpie standard de cette réaction à 298°K


Correction:
1,792/12 = 0,15 mole

Soit pour une mole Q = 13,15.10³/0,15 = + 88 KJ/mol



Je ne comprend pas pourquoi on ne tiens pas compte de la quantité de soufre qui réagit. J'attends avec impatience quelques éclaircissements, merci d'avance
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[invite5e2d695b]

En fait tu en tiens compte mais indirectement : ta réaction est considérée dans les proportions stoechiometrique (c'est à dire 0,15 mol de carbone et 0,3 mol de soufre).

En fait ton résultat + 88 kJ /mol signifie +88 kJ par mole de carbone introduit.

[invitebcbe9678]

Merci beaucoup, la thermochimie est vraiment très obscure pour moi ^^