redox

[bilman]

Bonjour,

je rencontre un problème pour la résolution de cet exercice, pourriez-vous m'aider s'il vous plaît ?

Les grosses cloches sont nommées " bourdons" lorsqu'elles pèsent plus de 10 tonnes. Ces cloches sont en bronze, un alliage de cuivre et d'étain. Le bronze utilisé comporte 22 à 24% en masse d'étain. On plonge l'échantillon de ce type de bronze, de masse m=10g, dans un excès d'acide chlorhydrique. Seul l'étain est oxydé en ions Sn²+(aq).

1)Ecrire l'équation modélisant cette transformation
2)Entre quelles valeurs se situe le volume de gaz formé ?
3)La solution finale est de volume v=100ml. Entre quelles valeurs se situe la concentration finale en ion Sn²+(aq)?

donnée : volume molaire dans les conditions de l'expérience: 22.4L.mol-1.

L'équation que j'ai trouvé est la suivante: Sn+2HCl-->Sn²+2H++2Cl
Mais je suis sur à 100% qu'elle est fausse.

Merci d'avance pour votre aide

[fred123]

ton equation n est pas equilibree en charge donc elle est necessairement fausse....

essaye avec:

Sn + 2H+ -> Sn2+ + H2

[moco]

Ton équation est : Sn + 2 H+ ---> Sn2+ + H2

Et tu disposes de 2,2 g à 2.4 g Sn, donc d'un nombre de moles de Sn compris entre 2.2/118.7 mole et 2.4/118.7 mole. Calcule combien cela fait. Je suis trop paresseux pour le faire.

Tu obtiens le même nombre de mole de gaz H2, et de ions Sn2+.
Tu calcules ensuite le volume de gaz d'après ces valeurs de n, en se rappelamnt que 1 mole occupe 22.4 litres, et 2.2/118.7 mole occupe 22.4 fois 2.2/118.7 litres.

Pour trouver la concentration tu divises encore une fois ce même nombre de moles par le volume (qui vaut 0.1 litre). Voilà un calcul pas bien difficile...

[bilman]

Merci beaucoup pour votre aide fred123 et moco. Je pense m'en sortir maintenant, vous m'avez pratiquement tout fait.
merci encore