Voila la question d'un exercice a laquelle je n'arrive pas a repondre:
On dose de la soude dans 10ml d'acide oxalique. J'ai trouvé que le volume equivalent est de 11,3 ml. La question est : connaissant la solution étalon de soude (104mol/L), calculer la concentration molaire. Je suis bloqué la dessus, j'ai l'impression qu'il n'y a pas assez de donné. Quelqu'un pourrait-il m'aider svp?
Bonjour
104 mol/l c'est du costaud ! ça fait environ 4 kg/l de soude; à moins de se situer à la surface d'une étoile à neutron je ne pense pas que ce soit possible.
Si tu connais la concentration de la soude, ce n'est pas la soude que tu cherches a doser...
Donc je pense qu'il s'agit de doser l'acide oxalique, qui est un acide fort donc CaVa = CbVb
Tu connais Va, Vb et Cb (verifie effectivement la valeur de Cb !!) donc tu pourras en deduire Ca
En effet je me suis trompée c'était 0.104 mol/L dsl. Dans l'équation de dosage j'ai H2C2O4 + 2NaOH, est-ce que le coefficient stoechiometrique joue un role dans la relation CaVa=CbVb ?
Merci pour vos reponses !
Oui il joue un role. A l'equivalence tu a introduit 2 fois plus de soude NaOh que ce quil ny avait d'acide au départ.
Donc dans ce cas a lequivalence
n(soude) = 2 n (acide)
CbVb = 2CaVa
Dou Ca = CbVb / (2Va)
