Diagramme orbitale moléculaire de l'ion cyanure

[invited9b6c640]

Bonjour, je suis en train de faire un exercice sur les orbitales moléculaires, et je bloque sur une question :
il s'agit de tracer le diagramme d'énergie de l'ion cyanure
on donne les énergies en eV des orbitales de valence du carbone et de l'azote :

.......... C ...... N
2s .. -29.4 .. -30.4
2p .. -10.7 .. -12.9

j'ai bien compris le principe pour des molécules, mais je ne vois pas comment faire pour les ions, où place t-on la charge - supplémentaire ? De plus, nous avons vu en cours comment faire avec uniquement des orbitales de type p et non les s (sont-elles nécessaires ici?)

Merci de vos réponses !
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[invite103b4423]

Salut , je serais pas trop t'expliquer le pourquoi du comment mais il faut que tu t'inspires du diagramme utiliser par diazote pour la place des orbitales. Il faut que tu places les orbitales pi avant celle de la 2p dans ton diagramme. Tu obtiens d'après moi |C triple liaison N|. Comme tu le vois , cela n'est pas très répresentatif de la vérité.

[philou21]

...Comme tu le vois , cela n'est pas très répresentatif de la vérité.

Qu'est ce qui n'est pas représentatif ? la triple liaison ?

[invite103b4423]

Le doublet non liant du carbone me semblait un peu bizarre, en général la fonction nitrile est pas souvent comme cela.

[A voir en vidéo sur Futura]

[philou21]

Non, non ce doublet a une réalité, CN^- coordine les acides de Lewis comme les métaux par ce doublet.

[invited9b6c640]

désolé, mais je ne comprend toujours pas ...
serait-il possible que vous fassiez un petit schéma ? merci beaucoup !