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Etude d'une eau minérale

  1. Sandrine87

    Date d'inscription
    novembre 2008
    Messages
    7

    Red face Etude d'une eau minérale

    Bonjour.Lors d'une étude d'eau minérale,je dois doser les ions HCO3- par HCl. On me demande d'expliquer pourquoi on choisit l'hélianthine comme indicateur coloré.

    pKa de CO2,H20/HCO3-= 6,5
    J'ai cherché et j'ai trouvé que pour un dosage d'une base faible par un acide fort le pH à l'équivalence est donné par pH=0,5(pKa-log concentration HCO3-)
    La question que je pose c'est comment on obtient cette formule à partir de pH=pKa+log(base/acide)

    Merci d'avance

    -----

     


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  2. dggchim

    Date d'inscription
    février 2008
    Localisation
    à Braine l'Alleud, pas loin Waterloo et de Bruxelles
    Âge
    57
    Messages
    555

    Re : Etude d'une eau minérale

    Bonsoir sandrine,

    La formule pH=pKa+log(base/acide) provient de la définition du Ka d'un acide faible ici H2CO3 soit HA+ H2O= H3O+ + A-
    KA = (H3O+) x( A-)/(HA) --> (1/H3O+)= (1/Ka)x( A-)/(HA)-->
    log(1/H3O+)= log(1/Ka)+ log(( A-)/(HA))-->pH=pKa+log(A-/AH)

    La formule pH=0,5(pKa-log HA) est une approximation de la définition du Ka d'un acide faible ici H2CO3 soit HA+ H2O= H3O+ + A-
    KA = (H3O+) x( A-)/(HA)
    approximation 1: HA est très grand vis-à-vis des H+ et des A- produits par sa dissociation.
    HA dans la formule est donc égale à la concentration initiale en HA
    approximation 2: H3O+ ne provient que de la de la dissociation de HA, on néglige celle provenant de l'eau et on considère que H3O+=A-
    Alors KA = ((H3O+) x( H3O+))/(HA) -->KA xHA= ((H3O+) ²
    ((H3O+)=(KA xHA)1/2 soit pH=0,5(pKa-log HA)
     

  3. Sandrine87

    Date d'inscription
    novembre 2008
    Messages
    7

    Talking Re : Etude d'une eau minérale

    Merci pour la réponse
     


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