Dureté de l'eau du robinet

[Sjlc]

Bonjour,

Sachant que 1 Th équivaut à 1 cg de CaCO₃ par litre d'eau et que la quantité de sels dissous s'exprime en quantité de CaCO₃ ,

Je n'arrive pas à démontrer l'expression:
Th = 20 V m
où
m: masse de CaCO₃ en cg dosée par 1 mL de EDTA
V : volume de EDTA utilisé pour doser 50 ml d'eau de source

J'ai réalisé un dosage (50 ml eau de source + 10 ml solution tampon à ph=9,5) par une solution de EDTA de concentration 0,01 M

Je sais que l'EDTA forme des complexes avec les cations métalliques Ca ²⁺ et Mg²⁺

De plus à l'équivalence N_edta = N _CaCO3

Je connais donc La concentration en EDTA et le volume équivalent.. mais pas moyen de trouver cette relation...

un peu d'aide s'il vous plait

Merci

[Sjlc]

Personne n'a une petite idée

[HarleyApril]

je sens bien une petite règle de trois
un volume 1mL d'EDTA permet de doser m cg de carbonate
un volume V d'EDTA permet de doser x cg contenus dans 50mL
on a donc x=m*V/1
or x est contenu dans 50mL et correspond à Th pour un litre
encore une petite règle de trois ...
x est contenu dans 50mL
Th correspond à 1000mL
Th= ....
bonne continuation

[Sjlc]

Merci.

La question suivante me dit de determiner la dureté totale de l'eau à l'aide de la formule précèdente.
(cations Ca 2+ et Mg 2+ donc)
Je voudrais juste savoir si mon raisonnement est correct:
==>

J'ai donc n_EDTA = n _CaCO3

je connais C_edta, V_eq= V_edta


m_CaCO3 = n * M_CaCO3(=100) * 100 pour obtenir ma masse en cg comme dans la formule

J'ai donc m pour Vedta
je cherche m pour 1 ml d'edta => produit en croix

Je remplace ensuite dans ma formule
TH = 20* m(pour 1 ml d'edta) * V (V_edta en ml)

Je demande confirmation de ce raisonnement car j'obtiens un TH total = 59 ° .. ce qui est enorme... mais ça peut être du aussi à un mauvais Véq..

Merci de me dire si cela est correct