Force d'un oxydant

[Jack Burner]

Bonjour, pourriez vous m'aider à comprendre comment le potentiel standard permet de déterminer la force d'un oxydant.

Merci par avance ^^

Fabien
-----

[moco]

Plus le potentiel redox est positif, plus l'oxydant veut arracher des électrons, à n'importe quel prix.

[Jack Burner]

merci pour vôtre réponse mais j'ai remarqué dans différents cours ces potentiels standard d'électrode :

MnO4-/MnO2 : +1.69
MnO4-/Mn2+ : +1.51

Or, d'après ces même cours, plus E° est grand et plus l'oxydant est fort ; donc je me demande ce qui différencie cette oxydant dans ces deux couples pour que dans un couple il soit plus fort que dans l'autre couple.

Merci par avance

[moco]

C'est une excellente observation que tu as faite là. Je te félicite !
La réponse réside dans le choix des conditions expérimentales. Le ion MnO₄^- est un oxydant fort certes, mais il ne se transforme pas toujours de la même façon après avoir oxydé autrui. Cela dépend du pH, donc de l'acidité du milieu.
En milieu très acide, il se transforme en ion Mn²⁺. En milieu peu acide, voire neutre, il préfère se transformer en MnO₂. C'est bizarre, mais c'est comme cela !!
Donc selon le degré d'acidité de ta solution, tu choisis plutôt l'un ou plutôt l'autre de ces potentiels standards.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Jack Burner]

Je vous remercie pour vôtre aide.

Cordialement

Fabien