Réaction en chaîne

[Olfaction]

Pour une réaction exergonique, peut-on considérer qu'une réaction qui s'entretient elle-même est une réaction où Ea < ((deltaG) en valeur absolue) ?
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[invitec3ed3173]

Je ne vois pas ce que tu veux dire par entretenir elle-même.

Tout ce que je peux te dire c'est que DG inférieur à 0 est caractéristique d'une réaction exergonique, c'est à dire thermodynamiquement possible==>qui est spontanée.

La valeur de Ea (DG°) n'entre pas en compte ici: elle est fixe et dépend de la constante d'équilibre K de la réaction, alors que DG dépend du quotient de réaction, qui temps vers K au cours de la réaction (pour aboutir à DG=0)

Ea intervient seulement dans la vitesse de réaction: plus elle est faible, et plus la réaction est rapide.

Ea = -RT Ln K

[Olfaction]

Merci.

Je voulais dire que le DG de la première réaction pourrait fournir l'énergie necessaire pour activer une réaction identique dans les molécules voisines..

Comme dans la combustion du bois par exemple..
On fournit l'énergie au départ par une alumette et on observe par la suite que la réaction se propage spontanément..