acide valproique
bonjour, je suis actuellement en 1ere s
et deux questions me posent probléme dans un exercice
1-donner la formule de l'ion valproate , base conjuguée de l'acide valproique.
2-ecrire l'equation de la récation entre l'acide valproique et l'ion hydrogénocarbonate
merci d'avance pour votre aide
Désolé : Je vais te décevoir. L'acide valproïque n'existe pas. On ne le trouve ni dans l'ouvrage de Fieser et Fieser, ni dans le Karrer, ni dans l'Encyclopédie de chimie de Eagleson, ni dans le Handbook of Physics and Chemistry.
Mais quelle que soit sa formule, elle doit posséder au moins un atome H susceptible de former la réaction suivante dans l'eau :
HX + H2O --> H3O+ + X-
où X désigne le reste de la molécule, c'est-à-dire un nombre mal défini d'atomes (sans intérêt réél pour ce problème).
Et, en présence d'hydrogénocarbonate de sodium, il doit réagir selon :
HX + HCO3- --> H2O + CO2 + X-
Et X- est la base conjuguée de HX.
Désolé moco, je vais te décevoir. L'acide valproïque existe... c'est même un traitement essentiel de l'épilepsie.
voir http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_valpro%C3%AFque
Sa formule est CH3CH2CH2CH(CH2CH2CH3)COOH.
Donc la base conjuguée est CH3CH2CH2CH(CH2CH2CH3)COO-
Et donc la réaction entre l'acide valproïque et l'ion hydrogénocarbonate donne :
CH3CH2CH2CH(CH2CH2CH3)COOH + HCO3- -> CH3CH2CH2CH(CH2CH2CH3)COO- + H2O + CO2
merci beaucoup , pour ces formules et cette equation .
après avoir trouvé l'équation de la réaction
pouvons nous expliquer pourquoi l'absorbtion de HCO3- (aq) permet l'elimination du medicament .?
Alors je pense (pas sûr du tout) que c'est parce qu'on obtient alors un valproate qui est polaire, et généralement les substances polaires sont plus éliminées que les apolaires car le valproate est alors plus soluble dans l'eau et peut donc être éliminé par le rein.
merci , je vais essayer avec cette piste
merci beaucoup
