propriétés acides de l' ion ammonium

[invitefad3387d]

On dissout une masse m= 0.32g de chlorure d' ammonium dans l' eau de facon a obtenir un volume V, égal a 100ml, de solution. La mesure du pH de la solution obtenue donne pH = 5.2.

a) ecrire l' equation de dissolution de ce composé.

b) l' ion amonium formé est un acide, montrer que sa réaction sur l' eau conduit a une transformation partielle.

c) ecrire l' equation de la reaction de l' ion ammonium sur l' eau. Définir la cste d' equilibre de cette reaction et determiner sa valeur numérique. en deduire quelles sont les especes majoritaires dans l' eau.

si kelk1 pouré m' aider pck j' ai cherhcé mé la chimi c pas mon truk. merci
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[Farfadead]

salut
et bienvenue sur le forum

La plupart des internautes ici peuvent t'aider mais je ne suis pas sûr qu'ils aient compris cette phrase, en tout les cas, pas moi.

si kelk1 pouré m' aider pck j' ai cherhcé mé la chimi c pas mon truk. merci

Tu pourrais peut être la réécrire en français.

cordialement,

[moco]

Bien répondu, Farfadead !

[HarleyApril]

Bonjour et bienvenue sur les forums de Futura Sciences
Merci d'avoir choisi la chimie pour poser ta première question.
Rappelons cependant que la charte stipule que le langage sms n'est pas de mise.
Le but du forum n'est pas de faire les exercices. Eventuellement, si un point particulier te bloque, expose-le précisément. Un forumeur pourra alors sans doute te l'expliquer.

Pour la modération

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2a2e8b7e]

bonjour à tous,

Moi, je serai intéressé par ces réponses, quelqu'un pourrait m aider ?

[invite2a2e8b7e]

Je vous répète le problème mais légèrement différent :

"On dissout une masse m= 0.32g de chlorure d' ammonium dans l' eau de façon a obtenir un volume V, égal a 100ml, de solution. La mesure du pH de la solution obtenue donne pH = 5.2."

1) Écrire la solution de dissolution de ce composé (pas de problème)
2) Calculez la concentration molaire des ions NH4+ (je trouve n(NH4+)=0.17mol)
3) Rappelez la définition d un acide (pas de problème)
5)Montrer que la réaction de l ion ammonium avec l eau est une transformation partielle. Déterminez le taux d avancement final (problème)
6)En déduire c(NH3) et c(NH4+). Très gros problème

Merci de vos réponses

[moco]

Tu as une solution de NH₄⁺ qui est 0.17 molaire, et qui contient des Ions H⁺ ou H₃O⁺ en concentration 10^-5.2 M. Tu as là tout ce qu'il faut pour calculer l'avancement et la constante d'équilibre de la réaction :

NH₄⁺ + H₂O <--> NH₃ + H₃O⁺

[invite2a2e8b7e]

Mais alors, ceci est l'équation de la réaction, celle que l'on mettra dans le tableau d avancement ? Et si oui, pourquoi la question 1 est la alors ?

[invite2a2e8b7e]

De plus, la réaction doit être partielle

[jeanne08]

-la question 1 est la dissolution de NH4Cl solide qui donne NH4+ et Cl- séparés
- la concentration est 0,17 mol/L
- après la définition d'un acide on écrit la réaction de NH4+ acide sur l'eau que moco a écrite avec le tableau d'avancement ( pour 1L de solution)
départ n NH4+ = 0,17 et nNH3 = = n H3O+
après réaction n NH4+ = 0,17 - x et nNH3 = n H3O+ = x avec x = 10^-5,2

A toi ...

[invite2a2e8b7e]

Oui, je ne comprenais pas car je n avais pas vus ça en cours merci