Bonsoir,
Pour la synthèse d'asprine,il faut faire chauffer les réactifs à reflux.
Je me demande quel est l'intérêt?
Y-a-t-il à voir avec les températures de fusion/d'ébullition?
Quelqu'un pourrait m'expliquer?Je ne vois pas le raisonnement.
Merci d'avance.
salut
regarde dans tes cours de thermo tu verrras quel est l'interet de la temperature dans une telle synthese
bye
En chauffant à reflux on a une température constante déterminée par la composition du milieu. Avec une réaction exothermique la chaleur de réaction est évacuée par l'évaporation puis condensation des vapeurs. Le condensat reflux dans le réacteur. Pour démarrer la réaction on chauffe jusqu'a cette température de reflux et ensuite c'est l'exothermicité de la réaction qui entretient l'ébulition.Envoyé par DarwinRyan
le chauffage augmente aussi la vitesse de réaction.
a+
C'est le température et non le chauffage qui augmente la vitesse de réaction. Plus on chauffe avec un reflux plus on envoi de la chaleur au condenseur qui est perdue.
Il faut savoir si la réaction est exo ou endo thermique.
Exo thermique le reflux evacue automatiquement la chaleur par évaporation du solvant.
Endo thermique. il faut chauffer pour amintenir le reflux c'est à dire la température.
Merci
à GC69- Je ne comprends pas trop votre explication.En fait, la synthese d'aspirine est exothermique? et quelle temperature il faut maintenir?
et pour l'application de chauffage à reflux;elle n'a rien à voir avec les températures d'ébullition et de fusion des substances?
Je sais que leur températures d'ébullition sont assez élevées...veuillez détailler?
quelqu'un a une idée?
merci.
n/b:ce sujet est nouveau pour moi.
En règle générale, on chauffe pour plusieurs raisons : accélérer la réaction par exemple, ou la faire tout simplement.
Le reflux sert en général ici à recondenser les vapeurs des solvants ou des produits : pas de pertes de matière, pas non plus de "pollution"...
Pour ces réactions entretenues, il est vrai que certaines synthèses magnésiennes se font comme ça.
Maintenant je crois que pour l'aspirine c'est juste pour éviter pertes de produits.
La réaction doit se faire dans un solvant. C'est le solvant qui sévapore , se condense et reflux dans la réaction.
En s'évaporant le solvant évacue la chaleur de réaction. Si cette chaleir varie au cours de la réaction la quantité de solvant évaporéé varie. Il faut bien dimmensionner le condenseur.
La température reste constante c'est à peu près la température d'ébulition du solvant.
Peut on donner les conditions exactes de la réaction. L'aspirine est un solide et il faut faire la réaction dans un solvant. L'aspirine sera récupérée par une cristallisation après la réaction.
