Tableau corps gazeux

[invited89f0d6d]

bonsoir,
j ai un tableau à faire concernant les corps gazeux et j ai beaucoup de mal à trouver les bonnes formules pour le remplir

La première ligne concerne le diazote N₂ j ai trouvé:
-Masse molaire moléculaire : 28g/mol^-1
-m : 2,8 g
-n le nombre de mol : 1*10^-1 en faisant m/M
-Volume CNPT : 0,125L/mol^-1 en faisant m/22,4

je voudrais savoir si je suis dans le vrai pour pouvoir continuer le tableau
merci à vous
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[lft123]

Il me semble bien que c'est correct.

[PaulHuxe]

L'unité de la dernière case est fausse.

Déjà, ça ne peut pas être des L/mol^-1, qui correspondrait à des L.mol

Si ce sont des L.mol^-1, on te demande le volume molaire, et la valeur est 22,4...

Si ce sont des L tout court, ta valeur numérique est fausse, car ta formule est fausse (écris les unités tu t'en rendras compte tout de suite).
Pour avoir le volume en L, c'est tout simplement le nombre de moles par le volume molaire (qui est de 22,4 mol.L^-1)

[invite17c9a3a8]

salut

a mon avi tu peu regarder dans wikipédia

sufi de metre le nom de l'atome ou molécule

a+

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited89f0d6d]

Merci pour vos réponses,
J'ai vérifié les unités et pour le Volume c'est en cm³, quelle nouille je fais

donc si je note, 1,25*10^-4 c'est bon?

je m embrouille le cerveau avec toutes ces formules j ai l impression que je vais jamais y arriver

[invited89f0d6d]

je crois que j ai compris, pour avoir le volume en litres on divise 22,4 par le nombre de mol donc ici 0,1
donc ça fait 2,4l ou 2,4*10^-3 cm3

j avais fait ça au début mais je trouvais ce résultat énorme

[invited89f0d6d]

je crois que j ai compris, pour avoir le volume en litres on divise 22,4 par le nombre de mol donc ici 0,1
donc ça fait 2,4l ou 2,4*10^-3 cm3

j avais fait ça au début mais je trouvais ce résultat énorme

2,4*10^3 cm³

j avais mal converti, je pense que ça ne doit pas être bon c est trop énorme, je vais refléchir encore

[lft123]

V= nb de mol (mol) x Volume molaire (L/mol) = 0.1 x 22.4 = 2.24 L

[PaulHuxe]

pour avoir le volume en litres on divise 22,4 par le nombre de mol

on multiplie... Un peu de bon sens : plus le nombre de moles est important, plus le volume sera important aussi...


Pour les masses moléculaires, pas besoin de la Wiki, dans ton bouquin de chimie tu dois avoir une classification des éléments, c'est dessus.

Sinon, tu es sur des formules assez logiques, donc tu ne t'embêtes pas à apprendre ces formules ! Une fois que tu as compris les définitions de ce que tu utilises, les formules sont logiques. (ex : une masse volumique, c'est une masse divisée par un volume. Un volume molaire c'est un volume divisé par un nombre de moles).

[invited89f0d6d]

Merci à vous j ai enfin compris

Je fais la mise à niveau par correspondance alors c'est pas évident quand on comprend pas un truc, pas de profs ni d élèves à qui demander, heureusement qu'il y a internet