Problème d'exercice

[inviteaf33b300]

Bonjour tout le monde =)
Tout d'abord je suis en premiere S et depuis le debut des vacances je bloque sur un exercice , pouvez vous m'aider ??

Alors voila le fameux exercice :

Dans les mêmes conditions expérimentales, on mesure les conductances de trois solutions aqueuses de même concentration en soluté apporté c=1,00*10^-3 mol.L^-1

. Pour la solution S1 de chlorure d'hydrogène : H+(aq)+Cl-(aq), on trouve G1=2,10*10^-3S

. Pour la solution S2 d'acide sulfurique :
2H+(aq)+So4²-(aq), on trouve G2= 3,91*10^-3S

. Pour la solution S3 de sulfate de cuivre :
CU²+(aq)+SO4²-(aq), on trouve G3=1.15*10^-3S.

Donner la conductance d'une portion de solution S4 de chlorure de cuivre CU²+(aq)+2Cl-(aq) de même concentration dans des conditions experimentales identiques.


Voila si vous pouvez m'aider , vous me sauver la vie !
J'attend vos réponses
Bisous (:
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[Rhodar01]

Bonjour,

L'expression de la conductance est :

conductance = conductivité x (S/L)
avec S la surface de tes électrodes et L la longueur qui les séparent.

Puisque tu te place toujours dans les même conditions expérimentales, (S/L) à exactement la même valeur dans toutes tes expériences, l'expression de la conductance devient donc:
conductance = conductivité x Cste

Or, la conductivité est la somme des produits des conductivités ioniques molaires (notées lambda(i)) par les concentrations en ions (notées c(i)).
conductivité = somme des (lambda(i) x c(i))

Donc, pour résoudre ton exercice, il te suffit de donner les expression des valeurs des différentes conductances que l'on te fournit, puis de combiner ces différentes expressions entre elles par des additions et soustractions jusqu'à atteindre l'expression de la conductance que tu recherche.

[inviteaf33b300]

Mercii beaucoup =D