Bonjour,
On brule un échantillon d'hydrocarbure gazeux en présence d'un exces de dioxygéne. La masse d'eau obtenue aprés la combustion est 78.8mg et celle de dioxide de carbone est 154mg.
1) Quel quantité de matiére ces masses représentent-elles?
J'ai trouver n(H2O)=0.00438 mol
et n(CO2)=0.0035 mol
es ce juste?
2) Soit CcHh la formule brut de l'hydrocarbure brûlé, ou c et h sont deux nombres entiers à déterminer. Ecrire l'équation de la combustion total de cet hydrocarbure en considérant que le nombre stoechiométrique de l'hydrocarbure est 4, puis établir un tableau d'avancement de la combustion.
J'ai pris comme équation de réaction:
CcHh+O2 = CO2+H2O
es ce juste? Comment puis-je déterminer c et h??
Merci d'avance.
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