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pH , pKa, Ka et Kr

  1. invite52487760

    Date d'inscription
    février 2007
    Âge
    33
    Messages
    2 583

    pH , pKa, Ka et Kr

    Bonsoir à tous :
    QUelle est la differnce entre : , , et
    Je ne connais que : et tel que :

    et quelle est la definition du coefficient de dissociation : ?
    Par exemple , dans l'équation suivant :

    Merci d'avance !

    -----

    Dernière modification par chentouf ; 14/04/2009 à 00h10.
     


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  2. PaulHuxe

    Date d'inscription
    janvier 2006
    Localisation
    Bagnoles de l'Orne
    Âge
    42
    Messages
    1 465

    Re : pH , pKa, Ka et Kr

    Ka= 10^-pKa, ou pKa=-log Ka
    Ka, c'est la constante d'équilibre de la réaction de dissociation de l'acide.

    alpha vaut CH3COO-/(CH3COOH + CH3COO-)
     

  3. Thibaut42

    Date d'inscription
    décembre 2007
    Âge
    27
    Messages
    1 472

    Re : pH , pKa, Ka et Kr

    Pour le coefficient de dissociation, c'est la quantité qui s'est dissociée sur la quantité totale.

    Généralement, on en arrive à l'expression alpha = [H30+]/c
    c étant le concentration initiale de ton acide

    Pour ce qui est de l'expression du pH en fonction de [A-] et [AH], je pense que cette formule toute faite est source d'erreur.
    Sauf si tu penses pouvoir la retenir sans problèmes, sans oubli de signes... ...
    Je vais t'en faire la démonstration, que tu comprennes d'ou ça vient.

    Tu sais que Ka= [CH3OO-][H3O+]/[CH3OOH] (définition de la constante de dissociation de l'acide)
    Tu sais que pKa = -log(Ka). Tu passes donc les 2membres en -log
    pKa= -log(Ka) = -log ([CH3OO-][H3O+]/[CH3OOH])
    En tenant compte des formules de manipulation des log, tu peux extraire [H30+]
    Rappel: log (a*b) = log a + log b
    pKa = -log[H30+] -log ([CH3OO-]/[CH3OOH])

    Tu sais que pH = -log([H30+])
    Donc pKa = pH -log ([CH3OO-]/[CH3OOH])
     


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