bjr svp j'aurai besoin de votre aide pr resoudre ce petit exercice. voici l'énoncé.
20 mL d'une solution decimolaire de H2SO4 sont neutralisées par 12.1mL de NaOH. Ecrire l'équation de la reaction et calculé la concentration alkaline de la solution.
merci de votre aide et de votre reponse j'attends.
lut,
H2SO4 +2 NaOH --> Na2SO4 + H2O
on remarque ici que la base doit etre deux fois plus concentré que l'acide. ( suivant la libération de proton) ou que le volume de base au titrage doit etre double de celui de l'acide.
ECRIRE LA REACTION EST IMPORTANT POUR GARDER L EQUIVALENCE DES MOLE..
TOUJOURS ECRIRE LA REACTION!!
conclusion tu n'as plus qu'as faire C(acide) . V(acide) = C(base) . V (base)
C de ton acide est de 10mole
V acide 20ml
C de ta base : ce que tu recherche ( Na --> alcalin)
V de ta base : 12.1ml
mais atention, n'oubli pas que ta concentration d'acide réagis avec une conentration de base double.. ou une conetration de base réagis avec une conetration d'acide de moitié.
1/2 . 10mole . 20 ml = C(base) . 12.1ml
isole C et tu auras ta réponse.
(multiplie C par la masse de Na2SO4 et tu auras la sa masse)
pour ta concentration en acide... ce n'est pas 10 mais 0.1 au lieu de lire déci j'ai vu déca ^^
ouais je lai constaté ca allai un peu métonné mai bon cva jé eu a rectifié merci pr ton aide!Envoyé par sebotor
merci d'éviter le langage SMS et de mettre des titres explicites
pour la modération
