dosage titrage

[invite4905a3df]

Bonjour à tous,
j'aimerais avoir votre avis sur mes réponses à l'exercice que voici:

On dose une solution d'acide chlorhydrique de concentration c1 inconnue par une solution d'hydroxyde de sodium NaOH de concentration c2= 0.075 mol/L. On place 20 mL de solution d'acide chlorhydrique dans un becher avec environ 150 mL d'eau distillée. On verse le contenu de la burette en mesurant la conductivité du mélange. On obtient une courbe de la conductance en fonction du volume de solution titrante versée.

1) Quelle est la solution titrante? Dans quelle verrerie doit-on l'introduire?
ma réponse : hydroxyde de sodium , burette graduée

2)Quelle est la reaction qui s'effectue au cours du dosage? donner son équation chimique
ma réponse : HCl + H(2)O + NaOH = H(4)O(2)

3) Définir l'équivalence. En déduire les relations entre les quantités de matiere.
ma réponse : équivalence = les reactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques. Relation??!

4) Comment détermine t-on graphiquement le volume à l'équivalence? On trouve Veq = 12 mL
ma réponse : graphiquement, le volume à l'equivalence est obtenu en traçant les 2 portions de droite correspondant aux 2 parties de la courbe.

5) En déduire la concentration d'acide chlorhydrique utilisé
ma réponse : c1 = (0.075*0.012)/0.02
= 0.045 mol/L
Merci d'avance
-----

[invite38235eee]

1) c'est juste

2) H₄O₂? Je pense que tu dois dois réfléchir un peu plus... Un indice, la réaction s'écrit comme:
NaOH + HCl ---> H₂O + ?

3) l'équivalence c'est le point ou tu as introduit une quantité égale de titrant au produit qui est titré. En gros, n_NaOH=n_HCl

4) Tu dois trouver le point d'inflexion, la méthode graphique que tu décris peut être valable. En gros, le point d'inflexion est situé exactement au point d'équivalence

5) Puisqu'on a pas ton graphique, impossible de déduire

[invite4905a3df]

il n'y a pas de graphique donné dans l'exercice...
Veq = 12 mL est donné

[invite38235eee]

il n'y a pas de graphique donné dans l'exercice...
Veq = 12 mL est donné

Ah alors là ton calcul est juste (désolé je n'avais pas vu Veq lol)

[A voir en vidéo sur Futura]

[Eudes]

H4O2 ça n'existe pas en effet : ton erreur provient du fait que tu as fait réagir les réactifs avec l'eau, or l'eau n'est qu'un solvant, elle n'intervient pas dans la réaction

[invite4905a3df]

pour la réaction j'ai trouvé :
NaOH + HCl --) H2O + NaCl

[invite5f2f48c1]

pour la réaction j'ai trouvé :
NaOH + HCl --) H2O + NaCl

Enfin, en toute rigueur il te faudrait écrire:
H₃O⁺ + HO^- --> 2H₂O
Na⁺ et Cl^- étant des ions spectateurs.