dissolution base faible

[invite7712617a]

Bonjour à toutes et à tous,
je suis en train de refaire de vieux exercices de bac S et je bute déjà sur le 1er (ça commence mal !). Pourriez-vous me donner un petit coup de pouce svp?

Voilà l'énoncé : Une solution de méthylamine CH3NH2 de concentration c=10^-2 mol.L-1 a un pH égal à 11.3
1/Ecrire l'équation de la réaction de l'ionisation de la méthylamine avec l'eau

CH3NH2+H2O = CH3NH3+ + OH-

2/ Calculer les concentrations des espèces chimiques présentes dans la solution
[H3O+]=10^-pH=5.10^-12 mol.L-1
[OH-]=2.10^(-3) mol.L-1

l'électroneutralité de la solution nous donne que [CH3NH3+]=2.10^-3 mol.L-1

la conservation de la matiére nous donne que :
C(NH3NH2 non dissocié)=0.2-2.10^-3=8.10^(-3) mol.L-1

3.EN déduire la constante d'acidite et le pKa du couple acido-basique.

Et là je me rends compte que ça coince...Ka= 8*10^(-3)*5*10^(-12)/(2*10^-3)=2.10^(-11) !!!!!!!

Pourriez vous me dire où est l'erreur ?

Merci bien
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[Jackyzgood]

Ou est l'erreur ?

Après avoir demandé a mon ami google qu'est ce que la méthylamine il m'a sortit ça :

http://fr.wikipedia.org/wiki/M%C3%A9thylamine

Dans la colonne de droite on voit une ligne avec pKa = 10.63

sachant que pKa = -Log (Ka)
-Log (10^-11) = 11

Donc voila, je ne vois pas d'erreur.

2 petits conseils au passage :
-google est ton ami
-vérifier les résultats (au moins voir si c'est cohérent)