Nitrate d'argent

[invite12aa24c5]

S'il vous plait vous m'avez tous l'air assez fort en chimie.
Pourriez vous m'eclairer avec l'exercice suivant :

On dispose d'un volume Vo=10mL d'une solution de nitrate d'argent dont la concentration en
ion Ag+ est Co=5,0.10-2mol.L-1. On ajoute un volume V=2,0mL d'une solution de carbonate de
sodium dont la concentration en ions carbonate CO3
2- est C=0,20mol.L-1.
a) Il se forme un précipité de carbonate d'argent Ag2CO3. Écrire l'équation chimique
de la réaction de précipitation.
b) A l'aide d'un tableau d'avancement de cette réaction chimique, déterminer les
ions présents dans la solution à l'état final.
c) Quel devrait être le volume V pour être dans les conditions stoechiométriques?

Merci bcp
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[invite81d7f1cc]

slt;
a) pour la réaction:
2Ag(+)+CO3(2-)-->Ag2CO3
en plus des ions Na+ (des carbonates de sodium) et les ions NO3-(des nitrates d'argent) qui sont des ions spectateurs/
b) Grâce au tableau d'avancement tu dois trouver le réactif limtant, c'est lui qui va disparaître à la fin de la réaction.
c) cette question répond à la précédente, car ce sont les ions carbonates qui seront le réactif limitant
2moles(Ag+)-->1moles(CO3--)
donc n(Ag+) -->n'(CO3--)
en calculant le nombre de moles des ion Ag+ tu peux trouver ceux nécessaires de CO3- et donc calculer le volume nécessaire.