Action de l'acide sulfurique sur le zinc

[invite259aacf7]

Bonjour à tous,

Dans le cadre d'un exercice sur les oxydo réduction, je dois prévoir les produits donnés par les réactifs suvaint:

Zn + H2SO4 -> ?

J'ai bien identifié les différents couples redox qui interviennent dans cette équation, à savoir Zn++/Zn, H+/H2 et S04--/SO3--.

Je ne comprends pas pourquoi c'est l'hydrogène qui va oxyder le zinc alors que le couple impliquant l'ion sulfate possède un potentiel oxydant plus important.
Serait-ce une question de cinétique ?

Je vous remercie par avance pour vos réponses,

Cordialement,

Loris
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[Le chimiste fou]

Ton raisonnement est très juste ^^
C'est les couple qui possède les potentiel rédox les plus élevé qui vont réagir. Comme tu l'as dit c'est le couple SO42-/SO32- qui à le potentiel le plus élevé, c'est donc lui l'oxydant.
Maintenant que tu connais les deux protagoniste, à toi de faire les demi-équation rédox et de l'équation bilan

[invite259aacf7]

bon alors je dirais:

Zn -> Zn++ + 2e-
SO4-- + 4H+ + 2e- -> H2SO3 + H20

Soit au final

Zn + H2SO4 + 2H+ -> H2SO3 + Zn++ + H20

Et si on suppose qu'il y a des ions sulfates en excès:

Zn + 2H2SO4 -> H2SO3 + ZnSO4 + H2O

Le souci, c'est que sur la correction de mon exercice, je trouve la réaction moléculaire suivante:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2(g)

J'ai demandé à quelques chimistes de formation et ils trouvent que c'est bien cette dernière réaction qui est la bonne. Mais je ne vois pas pourquoi au vu du tableau des forces des oxydants. Ai-je commis une erreur grossière où y a-t'il une subtilité qui m'échappe ?

D'avance merci,

Loris

[igniz]

ton raisonnement initial était correct, il y a 2 facteurs pour savoir si une réaction chimique va être observée: la thermodynamique (c'est à dire ici tes potentiels redox) et la cinétique. Tes potentiels te disent quelle réaction va être la plus favorable, c'est à dire l'état final du milieu au bout d'un temps infiniment long. Cependant, il se peut que la réaction la plus favorable soit très lente, alors qu'une réaction moins favorable est rapide. En pratique il faut savoir que les ions sulfates agissent rarement en tant qu'oxydant à cause de ce facteur cinétque, seul l'acide sulfurique concentré et chaud agit comme oxydant.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite259aacf7]

Ah ok, je crois comprendre.

En fait, les deux réactions (avec H+ et SO4--) sont possibles, celle avec le SO4-- est plus favorable thermodynamiquement (potentiel redox plus élevé) mais en pratique, est tellement lente que c'est plutôt la réaction avec le proton qui est observée, c'est bien cela ?

Merci pour vos réponses,

Cordialement,

Loris