Identification d'un alcan

[julien_4230]

Bonjour à tous, voici l'énoncé :

On brûle complètement une masse m1 d'un alcane A ; On recueille une masse m2 = 13,2g de dioxyde de carbone et une masse m3 = 6,30g d'eau.

1) Ecrire l'équation de combustion complète tel que A possède n carbone(s).

réponse :
C (n) H (2n+2) + ((3n+1)/2)O2 => nCO2 + (n+1)H2O

2)Donner la quantité de CO2 et de H2O (n(CO2) = 0,30 mol ; n(H2O) = 0,35 mol). En déduire n.

Je ne sais pas comment trouver n... Merci de m'aider !

[foulon]

Bonjour, je me suis penchée sur ton problème et j'ai trouvé la solution

ton équation est
CnH2n+2 + ((3n+1)/2) O2 = n CO2 + (n+1)H2O
E I n0 exces 0 0
E inter n0-x exces x x+1
E F 0 exces n n+1

On a n = 0.30 mol et n+1 = 0.35 mol

donc l'alcane a pour formule C(0.30*x)H(0.70*x) 0.70=2(n+1)
Il faut donc trouver un alcane repondant aux deux critères
C(0.30*x)H(0.70*x) et CnH2n+2
0.30x = n et 0.70x = 2n+2
=> x = 20 et n = 6

L'alcane est alors C6H14

[julien_4230]

Super, j'ai compris. Merci bien.

Mais juste un point afin de bien m'éclairer :
x représente l'avancement ?
Peux-tu répondre à la question suivante : qu'as-tu appris ? Quels ont été les méthodes pour résoudre l'exercice ?

Merci pour les précisions supplémentaires.

[foulon]

Dans le tableau d'avancement x représente bien l'avancement maix dans la formule de l'alcane c'est juste un coefficient de proportionnalité.

Pour répondre à ta question je suis en prépa CAPES de Physique Chimie. J'ai juste indentifier les concentrations de carbone et d'hydrogène.

[julien_4230]

Pour répondre à ta question je suis en prépa CAPES de Physique Chimie. J'ai juste indentifier les concentrations de carbone et d'hydrogène.

Pardon, je reformule. Après chaque exercice, je me pose la question "qu'ai-je appris ?", c'est-à-dire "comment dois-je m'y prendre la prochaine fois que je tomberai sur un tel exercice ?"

Peux-tu répondre à la question, s'il te plaît ?

[foulon]

Pour répondre à ce problème il faut tout d'abord pouvoir connaitre la quantité de C et de H dégagée (avec le tableau d'avancement).
Connaissant cette quantité de matiere tu peux alors déterminer une formule "brute" de ton alcane (ou un autre composé organique) mais les coefficients ne sont pas forcement entiers. Il faut donc trouver un coefficient de proportionnalité (je l'avais appelé x) permettant d'avoir une formule brute correcte (coefficients entiers).
Cette methode de combustion permet de déterminer la composition d'un composé organique, elle est valable pour les alcènes (double liaison CC), alcynes (triple liaison CC)...

[julien_4230]

J'ai compris.

Merci !