Hybridation Sp³d/Sp³d² ???
Bonjour, j'ai des problèmes lorsqu'il s'agit de trouver une hybridation "qui contient des orbitale d."
par exemple:
l'hybridation de IFˉ4
comment pouvez-vous savoir que c'est une hybridation Sp³d² ?
Comment procédez vous pour la trouver?
y a t' il un autre moyen de la trouver qu'avec sa géométrie?
merci d'avance.
je sais que l'un des moyen les plus facile et d'utiliser la méthode de remplissage des cases cantiques par la méthode de Hunt... en dehors de çA ????
Je vais tenter une explication...
IF4-, tout part de là :
* configuration electronique de I, l'ion central ? s2p5
* nombre d'electrons apportés par chacun des "ligands" F ? un seul
* une charge moins :un electron en plus.
Bon, plaçons tout celà dans des petites cases (c'est le plus pratique quand on fait de l'hybridation, n'en déplaise aux puristes).
s p d
Le I amène 7 e- :
s2 p5 d°
Chacun des F amène un electron, donc 4 en plus :
s2 p6 d3
Enfin, la charge moins :
s2 p6 d4
Si l'on dessine nos petites cases (je m'y hasarde pas sur le forum, ca va foirer)... on remarque qu'une case s est remplie, 3 cases p, et 2 cases d : sp3d2
Pour trouver la configuration electroniqueje pense que le mieux c' est d'utiliser la règle de Klechkowski .
http://fr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A8gle_de_Klechkowsky
Re : Hybridation Sp³d/Sp³d² ???
merci pour vos explication, j'ai en fin compris les hybridations (enfin j'espére)
derniére petite question:
pour iouiou , ou qqun d'autre;
Est-ce qu'on peut simplifier les électrons qui se trouvent sur les hybridations, c'est-à-dire:Envoyé par iouou
Enfin, la charge moins :
s2 p6 d4
Si l'on dessine nos petites cases (je m'y hasarde pas sur le forum, ca va foirer
S2P6d4
2/2=1
6/2=3
4/2=2
donc SP3d2
ou est-ce seulement le fait du hasard et donc on est obligé de passer par les petites cases!?
merci et bonne soirée
En fait, la division par deux que tu évoques fonctionne parce que JUSTEMENT, il y a deux électrons par case. Du coup, tu peux utiliser la division si tu préfères, y'a aucune raison que ça marche pas.
