je recherche quelques réactions exothermiques auto-entretenues pouvant atteindre 2000°C ainsi qu'une estimation de la durée de ces réactions.
Merci d'avance
Rappel de la charte que tu as acceptée en t'inscrivant ici:
Merci d"en tenir compte à l'avenirLa courtoisie est de rigueur sur ce forum : pour une demande de renseignements bonjour et merci devraient être des automatismes.
Pour la modération,
yoda1234.
le premier exemple qui me vient en tête est la combustion d'hydrogène. Sous atmosphère normale, elle peut atteindre 2000-2100oC mais lorsqu'on fait un mélange stochiométrique d'oxygène et d'hydrogène, elle peut atteindre plus de 2800.
En ce qui concerne le temps de réaction, et bien il est très court, c'est une réaction spontanée. Je ne peux pas vraiment te donner de chiffres par contre.
Re : Réaction exothermique auto-entretenue
C'est une des réactions les plus énergétiques qui soit . Mais attention si par réaction" auto-entretenue " tu entends une réaction "Cool raoul" du style oxydation du potassium dans H2O(Cette réaction reste extrêment dangereuse et explosive à cause de l'H relaché)
Sache que ce n'est rien en comparaison à l'oxydation stoechiométrique de l'hydrogène...
A bon entendeur n'éssayes même pas d'y rêver ...
Re : Réaction exothermique auto-entretenue
Sinon coulsteph je te rassure il existe des réactions d'oxy-réduction toutes mignones du style combustion de Fe (Souvent sous forme de paille) dans le dioxygene...Bien sur on est loin d'affoler le compteur.
Je ne peux malheuresement pas t'en dire plus car ,pour ma part, je considère que certaines réactions d'oxy-réduction"basiques" sont dangereuses et que de ce fait la charte du forum m'interdit de t'en dire plus .
Si google est ton ami tu devrais quand même trouver les réactions que tu recherches...
Sinon avec les chalumeau-oxhydrile , quelle est la reaction qui se passe?
Je crois la temperature qtteint les 2000c aussi?
Re : Réaction exothermique auto-entretenue
Ouais celle la à la limite ne présente pas trop de risque (malgré qu'elle puisse produise des explosions trés violentes quand l'apport de comburant est suffisant).
Elle met en jeu un hydrocarbure de la famille des alcynes qui est l'acétylene de formule brut C2H2. (Une maniere d'obtenir C2H2 est de faire réagir du carbure de calcium avec de l'eau.Cette réaction dégage beaucoup de chaleur selon l'équation:
CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2
CaC2 + Ca(OH)2 → C2H2 + 2 CaO
La température dégagée par l'oxydation stoechimétrique de C2H2 culmine à 5792°F(Ce qui correspond à 3200°C)Sa combustion est particuliere ! ...L'acétylène réagit en premier avec l'oxygène pour donner du monoxyde de carbone et de l'hydrogène, puis ces produits réagissent dans un second temps pour former du dioxyde de carbone et de l'eau.
