Permanganate + soude

[invite3a2fc8b3]

Bonjour

Existe-t-il une réaction d'oxydoréduction entre l'ion permanganate et l'ion hydroxyde?

Si oui, quelle est-elle?

Merci
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[invite855d83ac]

O₂ + 2 H₂O + 4e^– --> 4 OH^– avec un E° de : +0,40 V
(trouvé sur le web... à vérifier peut-être)

Il peut y avoir réduction du permanganate si le E° de son couple est supérieur à +0,40V.

Selon les memes sources :
MnO₄^- + 8 H⁺ + 5e^– --> Mn²⁺ + 4 H₂O avec E° = +1,52V

On aurait donc tendance à dire que la réaction est possible (on en connaît la stoechiométrie en additionnant judicieusement les 2 demies-équations). Cela dit, quand il y a du pH dans l'histoire, le mieux est de tracer le diagramme potentiel-pH (ou diagramme de Pourbaix je crois) des 2 couples... et là j'avoue, j'ai un peu la flemme... Ainsi, on peut déterminer le pH le plus adapté pour effectuer la réaction, si elle est possible.

[invite3a2fc8b3]

le problème c'est que je suis en milieu basique et non en milieu acide donc je ne peux pas considérer cette demi-équation concernant l'ion permanganate...

Avez-vous d'autres idées?

[moco]

En milieu basique, le ion permanganate réagit lentement mais spontanément en formant le ion manganate vert :

2 MnO₄^- + 2 OH^- --> 2 MnO₄^2- + H₂O + 1/2 O₂

Puis le ion manganate se dismute en MnO₂ et MnO₄^-, lequel continue à se décomposer spontanément.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3a2fc8b3]

Et pourquoi on ne peut pas considérer la demi-équation ou l'ion permanganante donne de l'oxyde de manganèse (MnO₂)?

[moco]

Tu peux le faire, si tu cherches à établir une équation bien équilibrée. mais c'est inutile de comparer les potentiels redox avec les ions comme le permanganate, qui échange plusieurs électrons. Ces électrons en sont pas échangés en même temps, mais en cascade. Les potentiels redox peuvent se calculer à partir des variations d'enthalpie libre. Mais on ne peut pas les déterminer, et ils ne suivent pas la loi de Nernst, dès qu'il y a plusieurs électrons engagés.
Mais bien sûr, de cela on ne parle jamais en classe, pour ne pas effrayer les élèves. Mais en réalité, dès qu'il y a plus de 2 électrons échangés dans une demi-équation, il s'agit toujours d'une cascade d'événements, dont chacun suit la loi de Nernst, mais pas l'équation globale.

[invite3a2fc8b3]

Mais mon problème c'est que j'aurais bien aimé établir cette équation bilan pour ensuite estimer le K de la réaction ainsi que les concentrations finales dans le cas où l'on mélange 1 mole de soude avec 0,1 mole de permanganate