Acide perchlorique

[invitec3efa1bf]

J'aimerais que qqun puisse confirmer mes réponses et éventuellement m'aider pour résoudre certaines questions.
Exercice :
L'acide perchlorique, de formule HCLO4, xH2O (avec x entier), se présente sous forme de cristaux blancs. On dissout 0,230g de cristaux d'acide perchlorique dans 100 mL d'eau. La concentration de la solution obtenue est 16,9 x10^-2 mol.L-1.

1) Ecrire l'équation associée à la dissolution dans l'eau de l'acide perchlorique.
HClO4 + H2O -> H3O(+) + ClO4(-)
2) Déterminer le nombre de moles d'acide perchlorique dissout dans la solution.
n = C * V = 1.69*10^(-2) * 100*10^(-3) = 169*10^(-5) mol
3) En déduire la masse molaire M de l'acide perchlorique hydraté.
M = n/m = (169*10^(-5)) / (0.230) ???
4) Calculer la masse molaire de l'acide perchlorique anhydre et en déduire la valeur de x.
Le "anhydre" m'embête
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[Gramon]

anhydre veut dire sans eau. (donc c'est simplement HCLO4 dans ton cas)

HCLO4+ xH2O est un sel hydraté (qui contient de l'eau)

[invite42e62e97]

Pour la question 3 : n = m/M donc M = m/n et non l'inverse :

M = 136g/mol

Pour la question 4, tu utilise la réponse à la question 3 :

Tu calcul la masse molaire de HClO4 anhydre (c'est à dire sans l'eau) :

M' = 100g/mol

Puis tu fait M-M' = 36

Tu sais que la masse molaire de l'eau vaut 18g/mol

donc x = 36/18 = 2