encore un souci de pH...
bonjour!
est-ce que quelqu'un serait capable de trouver le pH d'un mélange composé de 94,9 % de phosphate d'ammonium 0,05M, 5 % de méthanol, et 0,1 % d'acide phosphorique?
désolée, je sais que cela ne fait que peu d'indications mais je n'ai rien d'autres à vous mettre sous la dent...
merci d'avance!!!
Qu'est-ce que tu appelles phosphate d'ammonium ? Il en existe au moins deux :
NH4H2PO4 et (NH4)2HPO4
désolée mais je n'en sais rien! je n'ai pas plus d'indications...
On va faire l'hypothèse qu'il s'agit de NH4H2PO4, et qu'il est 0.05 M. Tu ajoutes 0.1% H3PO4, soit 1g ou 0.01 mol dans 1 litre.
Ta solution est caractérisée par les concentration suivantes :
H3PO4 = 0.01 M
NH4HPO4 = 0.05 M
Si j'appelle x la concentration en ion H+
D'après mes tables, je tire :
Ka = 10^-2.15 = 0.007 = x(x + 0.05)/(0.01 - x)
C'est une équation du second degré, qu'on réécrit en :
x^2 + 0.05 x = 7 10^-5 - 0.007 x
x^2 + 0.0507 x - 7 10^-5 = 0
On résout.
b2 - 4ac = 0.0507^2 + 28 10^-5 = 2.85 10^-3
racine = 0.0534
x = 0.5(-0.0507 + 0.0534) = 0.0027/2 = 0.00135
pH = - logx = 2.87
Le phosphate d'ammonium, c'est (NH4)3PO4.
(NH4)2HPO4 est l'hydrogénophosphate d'ammonium.
(NH4)H2PO4 est le dihydrogénophosphate d'ammonium.
